2сес

Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:

• С+О2=СО2

• С6Н6+15/2О2→3Н2О*6СО2

• СаСО3=СаО+СО2

• NaOH+HCl=NaCl+H2О

• Cu(OH)2=CuO+H2O

     Эндотермиялық реакциялар үшін:

• Q>0

• ∆H=0

• Q<0, ∆H>0

• Q>0, ∆H<0

• ∆ S =0

     Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:

• Q=∆U + A

•   Q=∆U - p∆V

• Q=∆U – A

• Q=∆U + p∆A

    Эндотермиялық реакциялар үшін:

• Q>0

• ∆H=0

• ∆H<0

• Q<0, ∆H>0

• ∆ S =0

    ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:

•    жүйенің бос энергиясын.

•   жүйенің байланысқан энергиясын.

•   изобаралық-изотермиялық потенциалды.

• изохоралық-изотермиялық потенциалды.

• Гельмгольцтың энергиясын

     Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:

• 2Н2О = 2H2 + O2

• N2 + 3H2 = 2NH3

• J2 + H2 = 2HJ

• Cl2 + H2 = 2HCl

• 2NO + O2 = 2NO2

      Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

• Энтропияға

•    Гиббс энергиясына

•   Энтальпияға

• изохоралық-изотермиялық потенциалға

• Гельмгольц энергиясына

    Q=∆H формуласы:

•     Лавуазье-Лаплас заңы

• термодинамиканың бірінші заңы

• Гесс заңынан шығатын бірінші салдар

• изобаралық процестің жылулық эффектісі

• изохоралық процестің жылулық эффектісі

    Температураны      өзгерткендегі   реакцияның   жылу    эффектісінің  өзгерісі       жылу сыйымдылыққа тең болады:

•   термодинамиканың бірінші заңы

• Лавуазье-Лаплас заңы

• термодинамиканың екінші заңы

• Гесс заңы

• Кирхгофф заңы

     С+О2=СО2 +393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз:

• 393,5 кДж/моль.

• -393,5 кДж/моль.

• -786,4 кДж/моль.

• 786,4 кДж/моль.

• 120,8 кДж/моль.