Verifica di chimica 2B

Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quali elementi fanno parte dello stesso gruppo?

Quanti elettroni deve acquistare il Cloro (numero atomico = 17) per essere stabile?

In quale dei seguenti casi si formerà un legame ionico?

• Tra due elementi che hanno valori di differenza di elettronegatività < 1,7

• Per reazione tra un elemento del I o del II gruppo con un elemento del VII gruppo

• Tra elementi con valori simili di elettronegatività

• Per reazione tra un non metallo e l’ossigeno

L’elettronegatività del bromo è 2,96 e quella dell’idrogeno è 2,20. La formula che rappresenta correttamente la natura del legame tra gli atomi H e Br è:

• H – Br

• H⁺ Br^–

• H^δ+ – Br^δ–

• H^δ– – Br^δ+

Indica nella simbologia di Lewis il diagramma a punti per l’atomo di carbonio nello stato fondamentale.

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Un atomo possiede 15 elettroni, 15 neutroni e 15 protoni. Esso avrà perciò

• massa e numero atomico pari a 15.

• massa atomica 15 unità e numero atomico 30.

• massa atomica 30 unità e numero atomico 15.

• massa atomica 45 unità e numero atomico 30.

Indica l´ affermazione sbagliata: Nell’acido cloridrico, HCl,

• l’idrogeno ha quasi una carica positiva

• gli elettroni di legame sono maggiormente attratti dall’atomo più elettronegativo

• il centro delle cariche positive coincide con il centro delle cariche negative, pur essendo la molecola neutra

• il cloro ha quasi acquistato un elettrone

Tra atomi di elementi diversi si possono formare legami:

• covalenti eteropolari

• ionici

• ionici o covalenti eteropolari

• ionici o covalenti

Il legame ionico si stabilisce tra due atomi:

• con un’elevata differenza di elettronegatività

• di metalli diversi

• di non metalli diversi

• con una bassa energia di ionizzazione

Il numero degli elettroni di valenza è il numero degli elettroni che:

• un atomo possiede in più rispetto al gas nobile che lo precede.

• un atomo possiede in meno rispetto al gas nobile che lo segue.

• un atomo deve acquisire per raggiungere l’ottetto.

• un atomo deve condividere per raggiungere l’ottetto.