UH.1. HIDROLISIS

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut ini

!NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)

CH₃COOH (aq) + HNO₂ (aq) ⇌ CH₃COOH₂⁺ (aq) + NO₂⁻ (aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• CH₃COOH dengan HNO₂

• NH₄⁺ dengan NH₃

• NH₃ dengan H₃O⁺

• CH₃COOH₂⁺ dengan NO₂⁻

• NH₄⁺ dengan H₂O

Larutan 100 mL H₂SO₄ 0,1 M mempunyai pH sebesar ….

• 1 − log 2

• 1 + log 1

• 1 + log 2

• 2 − log 2

• 2 + log 1

. Ke dalam 1.000 mL aquades dimasukkan padatan Ca(OH)₂ sebanyak 3,7 gram lalu diaduk (penambahan volume Ca(OH)₂ padat diabaikan). pH larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah …. (A_r Ca = 40, O = 16, dan H = 1).

• 1 + log 1

• 2 − log 5

• 12 + log 5

• 13 + log 1

• 13 − log 5

Berikut adalah perubahan warna lakmus dalam lima larutan

 

 

 

 

 

 

 

 

Berdasarkan tabel diatas, larutan yang bersifat asam adalah ...

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 5

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka : HA = 1 × 10^-5 Konsentrasi HA adalah….

• . 0,1 M

• 0,01 M

• 0,001 M

• 0,0001 M

• 0,00001 M

Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14)…….

• 5 X 10^-10

• 5 X 10^-11

• 0,2 X 10^-10

• 0,2 X 10^-8

• 2 X 10^-10

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah…

• 3

• 6

• 9

• 11

• 14

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• NH₃ (K_a = 10^-33)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

• 1 x 10^-7

• 1 x 10^-6

• 1 x 10^-5

• 1 x 10⁶

• 1 x 10^-5