Cinética química

Que estudia la cinética química

• La energía necesaria para vencer las fuerzas de repulsión

• La velocidad y los mecanismos de reacción

• La ruptura y la formación de nuevos enlaces químicos

• La velocidad de descomposición de un producto

Que factores influyen para que algunas reacciones ocurran más rápido o más lento que otras?

• Depende de la energía de activación de la reacción. Si la energía de activación es alta la reacción es más lenta y si es baja la reacción será rápida.

• Depende de la temperatura con que se lleve a cabo la reacción química.

• Depende de la concentraci´´on de los reactivos.

• DEpende de la energía de activación, si esta es alta la reacción es más rápida y si es baja la reacción será más lenta.

De acuerdo con la reacción de combustión del metano es correcto afirmar que:

• La velocidad de desaparición del CH4 es igual a la de formación del CO2

• La velocidad de desaparición del CH4 es igual a la velocidad de desaparición del Oxígeno

• La velocidad de desaparición del oxigeno es igual a la de formación del CO2

• Las velocidades de desaparición de los reactivos son iguales a las de formación de los productos.

La figura corresponde a una reacción con cinética de:

• orden cero

• orden dos

• orden uno

• orden tres

Es correcto decir que la ecuación corresponde a una reacción con cinética de:

• orden cero

• orden uno

• orden dos

• orden tres

La teroría de las colisiones establece que:

• para que dos o más sustancias reaccionen, sus partículas (átomos, moléculas e iones) deben estar en el mismo estado de agregación.

• para que dos o más sustancias reaccionen, sus partículas (átomos, moléculas e iones) deben colisionar entre sí y estas colisiones deben ser efectivas.

• para que dos o más sustancias reaccionen, sus partículas (átomos, moléculas e iones) deben tener una energía de activación baja.

• para que dos o más sustancias reaccionen, sus partículas (átomos, moléculas e iones) deben tener una alta energía de activación.

Cuál de los siguientes factores no afecta la velocidad de una reacción:

• Naturaleza de los reactivos

• Catalizadores

• Temperatura

• Energía libre Gibbs

Cuando una reacción química utiliza un catalizador se puede decir que:

• Aumenta la energía de activación y ocurre más rápido

• Disminuye su energía de activación y ocurre más rápido.

• Aumentan las colisiones efectivas.

• La energía no sufre ningún cambio.