Termoquímica

Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio:

Há absorção de energia na realização:

• da transformação I, apenas

• da transformação II, apenas

• das transformações I e II, apenas

• das transformações I, II e III

• I, II e III são exotérmicas

• I, II e III são endotérmicas

• Apenas III é endotérmica

• Apenas I e II são endotérmicas

• 50 kcal

• 60kcal

• 70kcal

• 80 kcal

A entalpia da reação de formação da água líquida é:

H_{2 (g)}+ 1/2 O_{2 (g)} ---> H₂O _(l) ΔH^°_f = -285,8 kJ/mol.

Se neste processo foi formado dois mol de água, a variação de entalpia será:

• -142,9 kJ/mol

• 142,9 kJ/mol

• -571,6 kJ

• -571,6 cal

• 300 kJ

De acordo com o valor da variação de entalpia, a reação química é:

ΔH= 1450 J

• Endotérmica

• Exotérmica

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

• apenas o primeiro é exotérmico.

• apenas o segundo é endotérmico.

• apenas o segundo é exotérmico.

• apenas o terceiro é exotérmico.

Dado o gráfico:

Para um reação genérica representada pela equação:

A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

• - 250 Kcal

• + 100 Kcal

• - 100 Kcal

• + 250Kcal

Suponha que no interior de frasco esteja ocorrendo uma reação química, ao encostar a mão no lado externo do frasco temos uma sensação de frio.Podemos afirmar que a reação que ocorre no frasco é

• endotérmica

• exotérmica

A formação de uma ligação química ligação química é um processo

• endotérmico

• exotérmico