L'estructura de la matèria

Segons la teoria atòmica de Dalton:

• Aquest model va rebre el nom de pastís de panses.

• Els àtoms d'un mateix element són iguals en massa i propietats.

• Els electrons es mouen descrivint òrbites al voltant

  del nucli

• Diferència entre nucli i escorça

En el model atòmic de Thomson

• Els àtoms els podem representar com boles massisses de diferents mides i

  colors.

• Thomson proposa el seu model per explicar l'existència dels electrons.

• aquest model va rebre el nom de pastís de panses.

• es va descobrir el protó

Segons el model atòmic de Bohr

• En l'àtom, els electrons s'organitzen en capes

• No tenia en compte els electrons

• Els protons i neutrons giren al voltant del nucli

• La 1a capa pot contenir, com a màxim, 2 electrons.

Com a resultat de totes les investigacions, l'àtom està constituït com segueix:

• Una zona central o nucli on es troba el total de la càrrega positiva i la major part de la

  massa

• Els neutrons i electrons es troben a l'escorça

• Una zona externa o escorça, on hi ha els electrons

• El nombre màssic es representa amb la lletra Z

El nombre atòmic

• Es representa amb la lletra Z

• És el nombre de protons de l'element

• És identificatiu de l'element

• Afecta a la massa de l'àtom

El sodi (Na) té de nombre màssic (A) 23 i el seu nombre atòmic (Z) és 11, per tant:

• Té 12 neutrons

• Té 13 neutrons

• Té 14 neutrons

• No té neutrons

El Na⁺ té 11 protons, per tant:

• Té 11 electrons

• Té 12 electrons

• Té 10 electrons

• No té electrons

Els isòtops

• Els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic (Z), però diferent nombre de

  neutrons (N) i, per tant, diferent nombre atòmic.

• Els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic (Z), però diferent nombre de

  neutrons (N) i, per tant, diferent nombre màssic (A).

• Els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic (Z), però diferent nombre de

  neutrons (N) i, per tant, diferent nombre de electrons

• Els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic (Z), però diferent nombre de

  neutrons (N) i, per tant, no són el mateix element