HALOGEN

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

                                                

• ns²np⁴.   

• ns²np⁵. 

•    ns²np³.    

•     ns²np⁶.

Trong hợp chất số oxi hóa có thể có của clo là:

                                          

• -1,0,+1,+3,+5,+7        

• +1,+3,+5,+7      

• -1,+1,+3,+5,+7

• +7,+3,+5,+1,0,-1

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:

                      

• Cl₂ > Br₂ >I₂ >F₂  

•   F₂ > Cl₂ >Br₂ >I₂  

• Br₂ > F₂ >I₂ >Cl₂   

•       I₂ > Br₂ >Cl₂ >F₂

Dãy các axit halogenhiđric được xếp theo chiều tăng dần tính axit là:

                    

• HI<HBr<HF<HCl

•   HF<HCl<HBr<HI

• HI<HF<HCl<HBr 

• HI< HCl<HBr <HF

Tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất halogen là:

     

  

• Ở điều kiện thường là chất khí   

•      Có tính oxi hóa mạnh

• Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 

• Tác dụng mạnh với nước

Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:          

                                                                      

• oxi hóa.   

•    khử.   

• vừa oxi hóa, vừa khử.   

•   không oxi hóa, khử.

Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

                                                

• NaOH 

•   NaCl

• Ca(OH)₂  

•        NaBr

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tím vào nước clo :

                         

                                

• Quỳ tím không đổi màu.   

•   Quỳ tím hoá đỏ.

• Quỳ tím mất màu.      

•   Lúc đầu quỳ tím hoá đỏ, sau đó mất màu.

Cho phản ứng SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄. Clo đóng vai trò là:

                                     

                      

• chất oxi hóa.     

• chất khử.

• vừa oxi hóa, vừa khử.    

•       chất tạo môi trường

Cho 21,75 gam MnO₂ tác dụng với axit HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là:

                                                  

• 5,6 lit.   

•      5,2 lit.      

•       1,53 lit.  

• 3,75 lit.