Repaso termodinámica y electroquímica

A partir de la información que aparece en la imagen, se puede decir que:

• El permanganato es mejor agente oxidante que el dicromato.

• El dicromato es mejor agente oxidante que el permanganato.

• El nitrato es mejor agente oxidante que el permanganato.

• El nitrato es mejor agente oxidante que el dicromato.

A partir de la información que aparece en la imagen, se puede decir que:

• El litio es el mejor agente reductor.

• El cobre es el mejor agente reductor.

• El hierro es el mejor agente reductor.

• La plata es el mejor agente reductor.

Según las siguientes semirreacciones

Br_2(l) + 2 e^- → 2 Br^-_(ac)             E° = +1,065 V 

  Fe²⁺_(ac) + 2 e^- → Fe_(s)              E° = –0,440 V 

  Co³⁺_(ac) + e^- → Co²⁺_(ac)          E° = +1,842 V

Los agentes oxidantes más fuertes son:

• Co³⁺_(ac) y Br_{2 (l)}

• Br^-_(ac)  y Co²⁺_(ac) 

• Co²⁺_(ac)  y Br_2(l)

• Fe²⁺_(ac) y Co³⁺_(ac)

Con base en el proceso que se utiliza para producir ácido acético a partir de metanol:

CH₃OH_(l) + CO_(g) → CH₃COOH_(l) 

y tomando en cuenta los siguientes datos de entropía estándar (S°, J/mol K):

CH₃OH_(l): 126,8 CO_(g): 197,9 CH₃COOH_(l): 159,8

calcule el  ΔS°_reac (en J/mol K)

• -164,9

• -180,6

• 230,9

• 484,5

Para el sistema:

A_(g) + 3 B_(g) → AB_3(g)            ∆Hº = 460 kJ/mol

    

   De las siguientes afirmaciones:

1. El ∆Sº es negativo.

2. El proceso es espontáneo a cualquier temperatura.

3. Este es un proceso endotérmico.

Es (son) correcto(s):

• 1 y 3

• 2 y 3

• 1 y 2

• Sólo 3

Considere las siguientes afirmaciones:

1. Para fundir un bloque de hielo, una plantilla eléctrica debe aplicar 333,5 kJ de calor por cada kilogramo de hielo. 

2. Para condensar el vapor en una tubería, un sistema de enfriamiento debe extraer 2257 kJ de calor por cada kilogramo de hielo.

Es correcto afirmar que:

• 1 es un proceso endotérmico y 2 es un proceso exotérmico.

• 2 es un proceso endotérmico y 1 es un proceso exotérmico.

• Ambos procesos son endotérmicos.

• Ambos procesos son exotérmicos.

El E° de la celda, representada con la siguiente ecuación, es: 

2 Au³⁺(ac) + 3 Ca (s) → 2 Au (s) + 3 Ca²⁺ (ac) 

Au³⁺ (ac) + 3 e^– → Au (s)        E° = +1,52 V 

Ca²⁺ (ac) + 2 e^– → Ca (s)        E° = –2,87 V

• +4,39 V

• -4,39 V

• 1,35 V

• -1,35 V

Se construye una celda galvánica con las siguientes semireacciones:

Ce⁴⁺ (ac) + e^– → Ce³⁺ (ac)      E° = +1,44 V 

Fe³⁺ (ac) + e^– → Fe²⁺ (ac)       E° = +0,77 V 

El potencial estándar (V) de la celda tendrá un valor de:

• +0,67

• -0,67

• 2,21

• -2,21

De los siguientes procesos:

1. Zn_(s) + Cl_2(g) → ZnCl_2(ac) E° = +2,12 V 

2. Cu_(s) + 2H⁺_(ac) → Cu⁺²_(ac)+ H_2(g) E° = -0,34 V 

3. Cl_{2 (g)} + 2I^-_(ac) → 2Cl^-_(ac)+ I_2(g) E° = +0.82 V 

La opción que presenta únicamente procesos espontáneos es:

• 1 y 3

• 2 y 3

• 1 y 2

• Todas

Considere la condensación del agua a 95°C y 1 atm.

Se puede decir que: