ข้อสอบปลายภาควิชาเคมี 2 เทอม 2/2564

ข้อใดคือหน่วยของโมลาร์ (M)

• mol/dm³

• mol

• mol/kg

• %w/v

เมื่อนำกรดไนตริก (HNO₃) จำนวน 75 กรัม ละลายในน้ำ 425 กรัม สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล

• 25

• 20

• 15

• 10

สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้นร้อยละ 23 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.78 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จงคำนวณหามวลของ H₂SO₄ ในสารละลาย 75 ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 15.2

• 30.7

• 25.8

• 20.9

สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.32 กรัมต่อมิลลิลิตร สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร

• 5.2

• 3.3

• 2.8

• 1.5

ปรอท 6 mg ละลายน้ำ 1 kg คิดเป็นความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย ppb

• 8 x 10³

• 4.5 x 10³

• 7.3 x 10³

• 6 x 10³

เมื่อละลายน้ำตาลทราย (C₁₂H₂₂O₁₁) 34.2 กรัม ในน้ำ 800 กรัม จะได้สารละลายที่มีความเข้มข้นกี่โมลต่อกิโลกรัม

• 0.25

• 0.75

• 0.125

• 0.525

สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วยกลูโคส (C₆H₁₂O₆) 20 กรัม กรดแอซีติก (CH₃COOH) 32 กรัม และน้ำ 72 กรัม จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของกรดแอซีติก

• 0.53

• 4.44

• 0.114

• 2.12

สารละลายเข้มข้น 2.5 mol/dm³ ปริมาตร 450 cm³ เมื่อเติมน้ำลงไปจนปริมาตรกลายเป็น 950 cm³ ความเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นเท่าใด

• 0.561 mol/dm³

• 1.347 mol/dm³         

• 2.21 mol/dm³

• 1.184 mol/dm³

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 0.58 โมลต่อลิตร ปริมาตร 950 มิลลิลิตร จะต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัม (มวลต่อโมลเท่ากับ 58.5 กรัมต่อโมล)

• 20.54

• 15.46

• 32.23

• 34.88

จงคำนวณหาจุดเดือดของสารละลายเอทานอล (C₂H₅OH) ในน้ำที่มีความเข้มข้น 2.3 โมแลล (กำหนดให้ K_bของน้ำ = 0.512 °C/m, จุดเดือดของน้ำ = 100 °C )

• 1.178

• 2.3

• 100.23

• 101.178