Ôn GKII Hóa 10

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA là

• ns²np⁴.   

• ns²np^5.   

• ns²np³.     

• ns²np².

 Phân tử các đơn chất halogen có kiểu liên kết:

• Cộng hoá trị.   

• Ion.

• Cho nhận.    

• Phối trí.

Trong tự nhiên, các halogen:

• chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.   

• chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.

• chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.      

• tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Phát biểu không đúng là

• Tất cả các halogen đều có các số oxi hoá: -1,0, +1, +3, +5 và +7.

• Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kì.

• Các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

• Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.

Trong công nghiệp thì người ta điều chế nước Javen bằng cách:

• Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng.   

• Sục khí Cl₂ vào dung dịch vôi sữa.

• Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.    

• Cho Cl₂ phản ứng với dd KOH đặc ở 80^oC.

Các khí không thể cùng tồn tại trong 1 hỗn hợp là

• Cl₂ và O₂.     

• Cl₂ và N₂.     

• Cl₂ và CO₂.    

• Cl₂ và H₂.

Trong phòng thí nghiệm điều chế Cl₂ bằng cách nào sau đây?

• Điện phân nóng chảy NaCl.    

• Cho dung dịch HCl đặc phản ứng MnO₂/t⁰.

• Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.         

• Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

Trong phản ứng: Cl₂ + 2KOH -> KCl + KClO + H₂O Clo đóng vai trò nào?

• Là chất khử.         

• Là chất oxi hóa.

• không là chất oxi hóa, không là chất khử.   

• Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Clorua vôi là loại muối nào sau đây?

• Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit.

• Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit.

• Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit.

• Clorua vôi không phải là muối.

Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây?

• Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

• Do clorua vôi phân hủy ra Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

• Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh.

• Cả A, B, C