Perkembangan Teori Atom

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukaan oleh ….

• Dalton

• Thompson

• Rutherford

• Niels - Bohr

• Schrodinger

Model atom Rutherford ditunjukkan pada gambar

 

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Yang menjadi dasar dari teori atom Thomson dititik beratkan pada ....

• Atom terdiri dari elektron – electron

• Elektron sebagai penyusun utama atom

• Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electron

• proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan

• Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hydrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

 

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 5

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Kelebihan dari teori atom Niels - Bohr jika dibandingkan dengan teori atom Rutherford adalah ....

• Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

• Massa atom yang terpusat pada inti atom

• Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

• Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

• Jumlah proton dan jumlah elektron

Tuliskan model atom dan nama penemunya pada gambar di samping