กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริกดังสมการ

H₂SO₄(aq) + H₂S₂O₇(aq) <----> H₃SO₄⁺(aq) + HS₂O₇(aq)

โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นกรด

• H₂SO₄ และ H₃SO₄⁺

• H₂SO₄ และ H₂S₂O₇

• H₂S₂O₄ และ HS₂O₇

• H₂S₂O₇ และH₃SO₄⁺

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ HSO₃^- H₂PO₄^- HCO₃^-

• SO₃^2- , HPO₄^2- , CO₃^2-

• H₂SO₃ , H₂PO₄^- , H₂CO₃

• SO₃^2- , HPO₄^2- , H₂CO₃

• HSO₃^- , HPO₄^2- , CO₃^2-

สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 2 โมลต่อลิตร จำนวน 100 cm³ เมื่อนำไปเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 500 cm³ สารละลายใหม่ที่ได้ จะมีความเข้มข้น H₃O⁺ อิออนกี่โมลต่อลิตร

• 0.20

• 0.39

• 0.59

• 0.80

เมื่อละลาย NaOH 0.01 mol ในน้ำ และทำให้สารละลายมีปริมาตร 500 cm³ จงหาความเข้มข้นของ H₃O⁺ ในสารละลาย

• 6.40x10^-12

• 4.00x10^-12

• 2.00x10^-12

• 3.45x10^-12

สารละลาย HCl เข้มข้น 0.1 M ปริมาตร10 cm³ เติมลงในสารละลาย HCl 0.01 M จำนวน 100 cm³ จะมีความเข้มข้น โดยรวมของ H₃O⁺ และ OH^- เท่าใด

• 0.005 และ 2x10^-12

• 0.008 และ 3x10^-13

• 0.001 และ 2x10^-11

• 0.01 และ 3x10^-13

สารละลาย NH₃ เข้มข้น 0.0050 โมล/ลิตร จะมีความเข้มข้นของ H₃O⁺ อิออนเป็นเท่าใด (Kb ของ NH₃ เป็น 1.8 x 10^–5)

• 1.32x10^-9

• 2.65x10^-10

• 3.33x10^-11

• 4.04x10^-11

ที่ 25 ^oC สารละลาย HF เข้มข้น 0.09 โมล/ลิตร แตกตัวได้ 0.8% ดังนั้นสารละลาย HF เข้มข้น 0.04 โมล/ลิตร ที่ 25 ^oC จะแตกตัวกี่เปอร์เซ็นต์

• 1.2

• 2.0

• 2.5

• 3.0

สารละลายกรดแก่ HA มีความเข้มข้น 0.05 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ ถ้านำมาเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็น 5 เท่าของของเดิมจะมีค่า pH เป็นเท่าใด

• 1

• 2

• 3

• 4

เมื่อนำสารละลายกรดแก่ที่มี pH เท่ากับ 5.0 มาจำนวน 10 cm³ แล้วเทลงไปในน้ำจนได้ปริมาตรทั้งหมดเป็น 100 cm³ สารละลายกรดในตอนหลังนี้มี pOH เท่าใด

• 7

• 8

• 9

• 10

กรดอ่อน HA เข้มข้น 1.0 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ กรดนี้แตกตัวได้ 0.10% ค่า pOH และค่าคงที่สมดุลของกรดนี้ มีค่าเป็นเท่าใดตามลำดับ

• 8, 1x10^-5

• 8, 1x10^-6

• 11, 1x10^-5

• 11, 1x10^-6