แบบทดสอบปลายภาคม.4

เตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ความเข้มข้น 0.20 M

ปริมาตร 500  มิลลิลิตร ต้องใช้ NaOH กี่กรัม กำหนดให้ Na=23 , O=16, H=1

• 2 กรัม

• 3 กรัม

• 4 กรัม

• 5 กรัม

ละลาย NaOH จำนวน 18 กรัม ในน้้ำจนได้ปริมาตรของสารละลายทั้งหมดเป็น 500 cm³ สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร (กำหนดให้ มวลอะตอม Na = 23, O = 16, H = 1)

• 0.7

• 0.8

• 0.9

• 1.1

จงหาปริมาตรของน้้ำในสารละลายแคลเซียมไนเตรต (Ca(NO₃)₂) ซึ่งมีความเข้มข้น 2.5 M ถ้าในสารละลายนั้นมี (Ca(NO₃)₂) 8.2 g (กำหนดมวลอะตอม Ca = 40, N = 14, O = 16)

• 20

• 21

• 22

• 23

โซเดียมคลอไรด์ 58.5 กรัม ละลายในน้ำ 500 กรัม จงหาความเข้มข้นของ สารละลายในหน่วยโมลต่อกิโลกรัม (กำหนดมวลอะตอม Na = 23, Cl = 35.5)

• 0.5

• 0.4

• 0.3

• 0.2

นำน้ำตาลกลูโคส (C₆H₁₂O₆) 90 กรัม มาละลายน้ำจนได้สารละลาย

อันมีปริมาตร 500 cm³ จงหาว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่ mol/dm³

• 0.4

• 0.8

• 1.0

• 1.0

ต้องการเตรียม 0.25 M  H₂SO₄  500 ml จาก5.00 M H₂SO₄    ต้องใช้ H₂SO₄  ปริมาตรเท่าใด

• 23 cm³

• 24 cm³

• 25 cm³

• 26 cm³

น้ำตาลทราย(C₁₂H₂₂O₁₁) 171 กรัม ละลายในน้ำจนได้สารละลาย 500 cm³ สารนี้เข้มข้นกี่โมลาร์ (มวลโมเลกุลC₁₂H₂₂O₁₁= 342)

• 1.5 mol/dm³

• 1.6 mol/dm³

• 1.7 mol/dm³

• 1.8 mol/dm³

โซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม ละลายในสารละลาย 1000 cm³ เข้มข้นกี่โมลาร์ ( มวล/โมล NaOH = 40)

• 1 mol/dm³

• 3 mol/dm³

• 5 mol/dm³

• 9 mol/dm³

ในการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm³

จำนวน 5,000 cm³ ต้องใช้ NaOH กี่กรัม (Na=23 , O=16, H=1)

• 5 g

• 10 g

• 15 g

• 20 g

สารละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 5 mol/dm³ ปริมาตร 1 dm³ เมื่อเติมน้ำลงไปจนปริมาตรสุดท้ายรวมเป็น 10 dm³ ความเข้มข้นจะเป็นเท่าใด

• 0.25 mol/dm³

• 0.83 mol/dm³

• 0.50 mol/dm³

• 1.83 mol/dm³