Ke5 välitesti 3: kpl 4.3-5.3 Laskin sallittu

Seuraavista hyvä puskuriliuos olisi (liuosten konsentraatiot ovat samat):

• 50 ml HCl + 50 ml NaOH

• 100 ml HCOOH + 50 ml NaOH

• 50 ml HNO3 + 50 ml HF

Mikä väitteistä EI pidä paikkaansa.

• Puskuriliuoksia voidaan valmistaa heikoista emäksistä titraamalla niitä vahvalla hapolla.

• Hyvien puskuriliuosten pH on välillä 6,4-7,4.

• Vahvaa emästä voidaan käyttää puskuriliuoksen valmistamiseen, jos toisena aineena on esim. etikkahappoa.

• Hyvässä puskuriliuoksessa heikon hapon ja sen vastinemäksen konsentraatiot ovat yhtä suuret.

Liuoksen oksoniumionikonsentraatio on 0,05 mol/l . Liuoksen pH on n.

• 1,3

• 0,1

• 6,9

• 13,1

• Veden happovakioksi

• Veden emäsvakioksi

• Veden tasapainovakioksi

• Veden ionituloksi

pH saadaan laskettua seuraavalla kaavalla:

• -lg[OH^-]

• lg[H₃O⁺]

• K_w-[OH^-]

• -lg[H₃O⁺]

H₃O⁺ on

• veden vastihappo

• hydroksidi-ioni

• veden vastinemäs

• vetyioni

Mikä seuraavista väitteistä pitää paikaansa?

• Ammoniakki NH₃ on moniarvoinen happo, koska siinä on monta vetyatomia.

• Etikkahappoliuos, jonka konsentraatio on 2mol/l, on vahva happo.

• 0,001M suolahappo on heikko happo.

• Väkevän typpihappoliuoksen pH on matalampi kuin laimean typpihappoliuoksen.

NaOH-liuoksen pH on 13,5. MIttaat tätä liuosta 10ml:n täyspipetillä 100ml:n mittapulloon ja täytät pullon tislatulla vedellä. Tämän uuden liuoksen pH on

• 12,5

• 1,35

• 13,4

• 7,8

0,5M suolahappoa on 100ml. Mikä on liuoksen oksoniumionikonsentraatio?

• 0,5M

• 0,05M

• Happovakion arvo tarvitaan laskemiseen.

• 0,005M

Valitse vetysulfaatti-ionille (HSO₄^-) oikea vastinemäs:

• H₂SO₄

• SO₄^2-

• H₃O⁺

• OH^-