Repaso Práctico de TSQ II - Primer Parcial 2022A

Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:

Muestra la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción:

  $$4H_2O_{ }(g))+3Fe_{ }(s)↔Fe_3O_4(s)+4H_2(g)$$  

Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción: $$2Pb(NO_3)_2(s)↔2PbO_{ }(s)+4NO_2(g)+O_2(g)$$  

Calcula el valor de la constante de equilibrio para la reacción, dadas las siguientes concentraciones en un estado de equilibrio. Se proporciona la fórmula general:

  $$N_{ }2(g)+3H_{ }2(g)↔2NH_{ }3(g)$$  

$$H_{ }2(g)=1.235M$$   $$N_{ }2(g)=0.453M$$   $$NH_{ }3(g)=0.897M$$  

Fórmula de la constante de equilibrio: $$k_eq=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b$$  

$$La\ Keq\ a\ 1000K\ para\ la\ reacción\ H2(g)+Br2(g)\ ↔\ 2HBr(g),\ tiene\ un\ valor\ de\ 3.8x10^4.$$  

$$Deter\min a\ \ la\ concentración\ del\ HBr,\ si\ se\ conocen\ los\ siguientes\ datos:$$  

$$H_{ }2(g)=1.30x10^{-5}\ ,\ Br_{ }2(g)=2.1x10^{-5}M.\$$  

$$Fórmula\ de\ la\ cons\tan te\ de\ equilibrio:\ k_{eq}=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b$$  

para la reacción de la síntesis de amoníaco, determina la concentración del amoníaco $$NH_3(g)$$   , sabiendo que la constante de equilibrio es 0.35 y las concentraciones de los reactivos son:

$$N_2(g)+3H_2(g)\ ↔\ 2NH_3(g)$$  

$$N_2(g)=0.12M\ \ \ H_2(g)=0.45M\ \ \ Keq=0.35$$  

Fórmula de la constante de equilibrio:   $$k_eq=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b$$  

Calcular la entalpía de reacción, en kcal/mol para la reacción dada:

Ca (OH)₂ + 2HCl   --->  CaCl₂ + 2H₂O

Considera los siguientes datos:

Ca(OH)₂ = –235.8 KCAL/MOL

CaCl₂ = –190.0 KCAL/MOL

HCl = –22.06 KCAL/MOL

H₂O = –68.32 KCAL/MOL

Fórmula de entalpía: $$∆H_r=\sum_{ }^{ }∆Hproductos-\sum_{ }^{ }∆Hreactivos$$  

Encontrar la entalpía de reacción de la siguiente ecuación. Señala la respuesta en kcal/mol.

CaCO₃(s)  --->   CaO(s) + CO₂(g)  

CaCO₃(s) = –288.5 Kcal/mol

CaO(s) = –151.9 Kcal/mol

CO₂(g) = –94.1 Kcal/mol

$$Fórmula\ de\ entalpía:∆H_r=\sum_{ }^{ }∆Hproductos-\sum_{ }^{ }∆Hreactivos$$  

Calcula la entropía estándar de la reacción de combustión del metano. Debajo de cada fórmula se proporcionan los datos de entropías en joules/k correspondientes.

CH₄(g) + 2O₂(g)   --->  CO₂(g) + 2H₂O(g)

186.2      205.03           213.64     188.72

$$FÓRMULA\ DE\ ENTROPÍA:\ ∆Sr=\sum_{ }^{ }Sproductos-\sum_{ }^{ }Sreactivos$$  

Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción dada:

ZnS(s) + 3/2O₂(g) ---> ZnO(s) + SO₂(g)

Datos:

DH_f° [ZnS(s)] = –202.9 kJ/mol

DH_f° [ZnO(s)] = –348 kJ/mol

DH_f° [SO₂(g)] = –296.1 kJ/mol

$$FÓRMULA\ DE\ ENTALPÍA:\ ∆H_r=\sum_{ }^{ }∆Hproductos-\sum_{ }^{ }∆Hreactivos$$