Cinetica chimica

Prin cresterea suprafetei de contact dintre reactanti intr-o reactie chimica

• viteza nu se schimba

• viteza creste

• viteza scade

• reactia nu are loc

In graficul alaturat , diferenta de inaltime Ea corespunde:

• pt energia de activare

• pentru viteza de reactie

• energia dezvoltată de reacșie

prin creșterea temperaturii, viteza de reacție :

• întotdeauna crește

• mereu scade

• poate crește

• poate scădea

În 10secunde se consumă 30 moli de Mg în reacția :

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

• v= 3o moli/s

• v= 3 moli/s

• v=0

• v= 3 moli/ h

Prin creșterea temperaturii viteza de reacție crește deoarece

• crește energia tututror particulelor

• scade Ea

• crește viteza particulelor reactante

• creșterea temperaturii nu influențează viteza de reacșie

Influența temperaturii asupra vitezei de reacție se regăsește în :

• concentrația reactanților

• în produșii de reacție

• constanta de viteză

• nu se regăsește

În care situație viteza de reacție este mai mare, când reactanții sunt:

• sub formă de pulbere

• în soluție

• nu contează

• sub formă de cristale

Catalizatorii sunt substanțe care

• modifică concentrația

• modifică viteza reacției

• nu influențează

• participă la reacția chimică

Reacțiile în care catalizatorul și reactanții aparțin aceleași faze se încadrează în cataliza

• enzimatică

• eterogenă

• omogenă

• nu se încadrează

În reacția :

aA + bB = cC + dD

a și b sunt

• coeficienți stoechiometrici

• pentru reacțiile simple ordine parțiale de reacție

• cifre

• suma lor molecularitatea