Larutan Asam dan Basa

Perhatikan beberapa pernyataan berikut:

1. Dapat memerahkan lakmus biru

2. Bersifat kaustik (licin)

3. Rasanya asam

4. Mempunyai pH lebih dari 7

Yang merupakan sifat dari larutan asam adalah ....

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

• 1 dan 2

• 2 dan 3

Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus dan didapatkan hasil sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat basa adalah…..

• Larutan 1 da 3

• Larutan 2 dan 3

• Larutan 4 dan 5

• Larutan 3 dan 5

• Larutan 2 dan 4

Perhatikan data pengujian pH beberapa larutan berikut. Larutan yang bersifat asam adalah ....

• Q dan T

• P dan R

• R dan S

• Q dan R

• S dan T

Data hasil pengujian pH dari berbagai bahan disajikan dalam tabel berikut.

Jika bahan - bahan tersebut disusun berdasarkan tingkat keasamannya, urutan yang benar dimulai dari yang paling asam adalah ....

• Air cuka - air jeruk - air teh - air kopi

• Air jeruk - air cuka - air teh - air kopi

• Air teh - air kopi - air cuka - air jeruk

• Air cuka - air kopi - air jeruk - air teh

• Air kopi - air jeruk - air teh - air cuka

Asam menurut teori Bronsted - Lowry adalah ....

• Akseptor elektron

• Donor elektron

• Akseptor proton

• Donor proton

• Donor neutron

Menurut Arrhenius, basa adalah .....

• Zat yang melepaskan ion H⁺ dalam air

• Zat yang menghasilkan ion OH^- dalam air

• Zat yang molekulnya mengandung atom hidrogen

• Zat yang dapat bereaksi dengan ion H⁺

• Zat yang dapat mengikat ion OH^-

• CH₃COO^- dan H₃O⁺

• CH₃COOH dan H₃O⁺

• CH₃COOH dan CH₃COO^-

• CH₃COOH dan H₂O

• H₂O dan H₃O⁺

Perhatikan beberapa senyawa berikut.

1. NaOH

2. HCl

3. NH₄OH

4. H₂SO₄

5. HNO₃

Berdasarkan teori asam - basa Arrhenius, maka senyawa di atas yang merupakan asam adalah ....

• 1, 2 dan 3

• 2, 4 dan 5

• 2, 3 dan 4

• 1, 3 dan 5

• 3, 4 dan 5

Asam dan basa menurut Lewis adalah ....

• Asam adalah donor elektron

  Basa adalah akseptor elektron

• Asam adalah akseptor elektron

  Basa adalah donor elektron

• Asam adalah donor proton

  Basa adalah akseptor proton

• Asam adalah akseptor proton

  Basa adalah donor proton

• Asam adalah akseptor elektron

  Basa adalah donor proton

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

HCl + NH₃   →   NH₄⁺   +   Cl^–

Pernyataan yang tepat dari persamaan reaksi di atas berdasarkan teori asam basa Bronsted - Lowry adalah ....

• NH₄⁺ bertindak sebagai basa

• HCl bertindak sebagai basa

• Cl^– bertindak sebagai asam

• NH₃ bertindak sebagai asam

• HCl bertindak sebagai asam