Termoquímica

Considere os seguintes dados:

1. C(grafite) --> C(diamante) ∆H = + 0,5kcal/mol de C

2. I(g) --> ½ I2(g) ∆H = - 25kcal/mol de I

3. ½ Cℓ2(g) --> Cℓ(g) ∆H = + 30kcal/mol de Cℓ

Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto somente em:

• 1

• 1 e 2

• 1 e 3

• 2

• 3

A equação:

H₂₍g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) + 242kJ

representa uma reação química que:

• absorve 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.

• libera 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.

• libera 242 kJ por mol de O2(g) consumido.

• libera 121 kJ por mol de O2(g) consumido.

• absorve 121 kJ por mol de O2(g) consumido

Sejam dados os processos abaixo:

I. Fe(s) --> Fe(ℓ)

II. H2O(ℓ) --> H2(g) + ½ O2(g)

III. C(s) + O2(g) --> CO2(g)

IV. H2O(v) --> H2O(s)

V. NH3(g) --> ½ N2(g) + 3/2 H2(g)

A opção que representa somente fenômenos químicos endotérmicos é:

• II e V

• II e IV

• III e IV

• II, III e V

• I, III e V

Considere o seguinte gráfico.

De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:

“A variação da entalpia, ΔH, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”

• negativa, endotérmica, absorvendo.

• negativa, exotérmica, liberando.

• negativa, exotérmica, absorvendo.

• positiva, exotérmica, liberando.

• positiva, endotérmica, absorvendo

A combustão do gás hidrogênio pode ser representada pela equação:

• H₂(g) + O₂(g) --> H₂O₂(g).

• 2 H(g) + O(g) --> H₂O(g).

• 2 H₂(g) + C(s) + 2 O₂(g) --> H₂O(g) + CO₂(g).

• H₂(g) + O₂(g) --> H₂O(ℓ) + CO₂(g).

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(ℓ).

Os hidrocarbonetos ANTRACENO e FENANTRENO, apresentam a mesma fórmula molecular (C₁₄H₁₀), só diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a:

• 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

• 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.

• 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

• 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético

• 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

O poder calorífico é um parâmetro de comparação de diferentes combustíveis. Ele é definido como o calor liberado na combustão de um quilo de determinada substância. A tabela abaixo mostra a entalpia de combustão de alguns combustíveis comuns.

Marque a alternativa que mostra o combustível de MAIOR poder calorífico.

• Iso-octano

• Metanol

• Metano

• Etanol

• Hidrogênio