оксиды и гидроксиды металлов

Не является оксидом

• OF₂

• CO₂

• Na₂O

• N₂O

Растворяются в воде и кислотах оба следующих оксида

• ВаО и Cr₂O₃

• СаО и Nа₂О

• K₂O и CuO

• CrO₃ и Al₂O₃

Растворяются в воде и щелочах оба следующих оксида

• SiO₂ и SO₃

• Аl₂O₃ и Mn₂O₇

• CrO₃ и СО₂

• N₂O₅ и Na₂O

Растворяются в щелочах и кислотах оба следующих оксида

• ZnO и FeO

• А1₂O₃ и CrO₃

• Fe₂O₃ и CrO

• ВеО и Cr₂O₃

Основные свойства постоянно увеличиваются в ряду

• NaOH → Mg(OH)₂ → Аl(ОН)₃

• LiOH → Ве(ОН)₂ → Mg(OH)₂

• Mg(OH)₂ → Са(ОН)₂ → КОН

• КОН → CuOH → RbOH

Кислотные свойства постоянно увеличиваются в ряду

• HClO₄ → HClO₃ → HClO₂

• H₂SiO₃ → Н₂СО₃ → HNO₃

• HNO₃ → Н₃РO₄ → H₂SO₄

• H₂CO₃ → HNO₃ → HNO₂

С щелочами взаимодействуют оба металла

• Cu и Fe

• Мg и Ca

• Zn и Ba

• Be и Al

С холодной водой наиболее энергично взаимодействует

• барий

• стронций

• кальций

• магний

При сплавлении Cr₂O₃ с гидроксидом натрия образуется

• Na₂Cr₂O₇

• Na₂CrO₄

• Na₃[Cr(OH)₆]

• NaCrO₂

При окислении солей хрома(III) в щелочной среде может образоваться

• Na₂Cr₂O₇

• Na₂CrO₄

• Na₃[Cr(OH)₆]

• NaCrO₂