термодинамика

Химиялық тепе-теңдіктегі, қайтымды реакциялардағы гиббс энергиясының мәні

• ∆G=0

• ∆H>0

• ∆G>0

• ∆S>0

• ∆G<0

Стандартты емес жағдайдағы Гиббс энергиясының мәнін табу формуласы

• ∆G∘ = ∆H∘ − T∆S∘

• ∆G = ∆G∘ + RTlnKт−т

• K = e −G ∘ /RT

• Т = ∆H/∆S

• ∆G∘ = nF∆φ∘

Реакция энергиялық жағынан тиімсіз, кез-келген температурада өздігінен жүрмейтін процестерде

• ∆H<0, ∆S>0

• ∆H>0, ∆S<0

• ∆H>0, ∆S>0

• ∆H<0, ∆S=0

• ∆H<0, ∆S<0

∆H<0, ∆S>0 болған жағдайда

• жоғары температурада өздінінен жүруі мүмкін

• температураға тәуелсіз, өздігінен жүрмейді

• кез-келген температурада өздігінен жүреді

• энергиялық жағынан тиімсіз, өздігінен жүрмейді

• төмен температурада өздігінен жүруі мүмкін

• -27,0 кдж

• 219,5 кдж

• 20 кдж

• 30 кдж

• -35,0 кдж

Анықтамалық мәліметтерге сүйеніп, реакцияның cтандартты жағдайдағы энтропия өзгерісін есептеңіз. С2H5OH(с) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г)

• 219,5 кдж

• -219,5 кдж

• 229,5 кдж

• -229,5 кдж

Анықтамалық мәліметтерге сүйеніп, реакцияның cтандартты жағдайдағы Гиббс энергиясын есептеңіз. Реакцияның стандартты жағдайда өздігінен жүру мүмкіндігін анықтаңыз. 2Al2(SO4)3(қ) = 2Al2O3(қ)+ 6SO2(г)+ 3O2(г)

• 1200,0 кдж

• 1239,4 кдж

• 1400,0 кдж

• 1329,0 кдж

Этан, көмірқышқыл газы және судың стандартты түзілу жылулары сәйкесінше:

-89,7 кДж/моль, - 393,5 кДж/моль және -285,8 кДж/моль. Осы мәліметтерді пайдаланып этанның жану реакциясының термохимиялық теңдеуін жазыңыз

• -3109,4

• -3209,4

• 3109,4

• 3209,4

Төменде берілген химиялық реакция теңдеулерін қолданып,

1) S(қ) + Н2(г) = H2S(г) , H1 = -20,17 кДж

2) Н2(г) + 0,5О2(г) = Н2O(с) , H2 = -286,0 кДж

3) S(қ) + О2(г) = SO2(г) , H3 = -297,0 кДж

Күкіртсутектің (H2S) жану жылуын есептеңіз. H2S(г) + 1,5О2(г) = SO2(г) + Н2O(с), Hr =?

• -603,17

• 603,17

• 562,83

• -562,83