Séquence 10 et 11

On étudie la liaison C = O.

Electronégativités :  χ(C) = 2,5 et χ(O) = 3,5 

• l'atome C porte une charge partielle négative

• l'atome O porte une charge partielle 2δ-

• L'atome C porte une charge partielle positive

• L'atome O porte une charge partielle positive

Quelle est la géométrie de la molécule de phosphine ? 

• triangulaire

• pyramide à base triangulaire

• coudée

• tétraédrique

Dans l'ion nitrite, l'atome d'oxygène (Z = 8) porte une charge formelle négative car :

• dans l'ion on peut lui attribuer 5 électrons de valence

• dans l'ion on peut lui attribuer 7 électrons de valence

• dans l'ion on peut lui attribuer 4 électrons de valence

• dans l'ion on peut lui attribuer 6 électrons de valence

La géométrie de la molécule de phosgène est :

• linéaire

• coudée

• triangulaire

• tétraédrique

Quelle est la géométrie de la molécule de fréon ?

• pentaédrique

• pyramide à base triangulaire

• tétraédrique

• coudée

la cohésion d'un solide ionique est assurée par :

• les interactions de van der Waals

• les ponts hydrogène entre les cations et les anions

• les interactions électrostatiques attractives entre les cations et les anions

• les interactions électrostatiques répulsives entre les cations et les anions

Lors de la dissociation d'une solide ionique, dans l'ordre, les étapes sont :

• dissociation

  solvatation

  dispersion

• dissociation

  dispersion

  solvatation

• dispersion

  solvatation

  dissociation

• solvatation

  dispersion

  extraction

Les liaisons C = O sont polarisées.

χ(C) = 2,5 et χ(O) = 3,5 

• la molécule est apolaire

• la molécule est polaire