Molarità delle soluzioni e pH

Nelle soluzioni acquose, il SOLVENTE è:

• l'H2O

• l'etere

• l'ammoniaca

• l'acetone

In soluzione si dissociano, in particolar modo quelli FORTI. Stiamo parlando di:

• Nucleofili

• Elettroliti

• Elettrofili

• Protofili

Nel processo di IONIZZAZIONE...

• si rompono i legami ionici presenti tra le molecole

• si rompono i legami covalenti presenti tra gli atomi

• si rompono i legami dativi presenti tra gli atomi

• si ottengono molecole apolari

Gli ELETTROLITI DEBOLI...

• in acqua si dissociano completamente

• in acqua si dissociano ma solo in alcuni casi particolari

• in acqua si dissociano solo parzialmente

• si dissociano completamente ma solo in solventi apolari come l'acqua

Secondo la teoria di Arrhenius:

• nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma

• gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando OH-

• le basi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+

• gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+

La molarità:

• esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto contenute in 1000 grammi di solvente

• ci permette di quantificare i neutroni di ogni atomo presente in soluzione

• esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione

• esprime il volume di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un grammo di soluzione

Una soluzione a pH 3 è:

• Basica

• Nessuna delle altre risposte è corretta

• Acida

• Neutra

La scala di pH comprende valori nell'intervallo 5 - 15.

• VERO

• FALSO

Una soluzione è detta NEUTRA quando:

• La concentrazione di ioni H+ è superiore rispetto a quella degli ioni OH-

• La concentrazione di ioni OH- è superiore rispetto a quella degli ioni H+

• Il suo pH è 7

• Il suo pH è 5-6

Quale delle seguenti è corretta?

• pH = - log [H+]

• pH = - log [OH-]

• pH = log [H+]

• pOH = log [OH-] / log [H+]