EVALUACIÓN 5NA: FUERZAS INTERMOLECULARES

Los enlaces de hidrógeno:

• Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno.

• Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.

• Aparecen en moléculas como H₂O, NH₃, CH₄ .

• Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo.

• Poseen una energía de enlace superior a la de un enlace químico.

Para los siguientes compuestos: H₂O (agua), KI (yoduro de potasio), H₂S (sulfuro de hidrógeno), CH₄ (metano). ¿Qué respuesta tiene los compuestos ordenados por valores decrecientes de puntos de

ebullición?

• H₂O>KI>H₂S>CH₄

• KI>H₂O>CH₄>H₂S

• KI>H₂O>H₂S>CH₄

• KI>H₂S>H₂O>CH₄

• KI>CH₄>H₂S>H₂O

Para saber cuál de los siguientes compuestos puede formar enlace por puente de hidrógeno, ¿QUÉ DEBEMOS CONOCER?

a) Propanona (acetona)

b) Etanol

c) Etanal

d) Etano

• La FM (fórmula molecular)

• La estructura química.

• La cantidad de H unido a un elemento electronegativo.

¿Cuál de los siguientes compuestos puede formar enlace por puente de hidrógeno?

• 
• 
• 
• 

El aumento progresivo de los puntos de fusión del cloro (‐103°C), bromo (‐7°C) y iodo

(114°C) puede explicarse porque:

• Las fuerzas de dispersión se hacen más fuertes a medida que aumenta la masa

  molecular.

• El cloro y bromo forman sólidos moleculares, mientras que el iodo da origen a un sólido

  atómico.

• El cloro forma un sólido molecular, el bromo un sólido atómico y el iodo un sólido

  metálico.

• Los tres sólidos son moleculares, pero, a diferencia de los otros, en el iodo actúan fuerzas

  de tipo dipolo‐dipolo.

• La electronegatividad disminuye del cloro al iodo.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

• En la molécula de CS₂ hay dos dobles enlaces.

• La molécula de amoníaco (NH₃) es plana.

• La temperatura de fusión del cloro (Cl₂) es mayor que la del cloruro de sodio (NaCl).

• Los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.

El punto de ebullición de los cuatro primeros alcoholes de cadena normal es:

CH₃OH (metanol) 65 °C

CH₃CH₂OH (etanol) 78 °C

CH₃CH₂CH₂OH (propanol) 98 °C CH₃CH₂CH₂CH₂OH (butanol) 117 °C

Este aumento gradual al crecer el número de átomos de carbono se debe principalmente a

que:

• Aumenta la fuerza del enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.

• Es mayor el número de enlaces covalentes.

• Aumentan las fuerzas de dispersión de London.

• Aumenta la polaridad de la molécula.

Sobre el amoníaco (NH₃) se puede afirmar:

• Sus moléculas están unidas por puente de hidrógeno.

• Su molécula es apolar.

• Es un compuesto iónico.

• Su molécula es lineal.

Una de estas propiedades del agua no es correcta:

• Elevado calor de vaporización;

• elevado punto de fusión;

• bajo calor específico;

• elevado punto de ebullición.

Una de estas propiedades del agua está relacionada con la regulación de la temperatura en ciertos seres vivos:

• Elevado calor de vaporización,

• elevado punto de fusión,

• elevado punto de ebullición.