Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ….

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• CuO + H₂ → Cu + H₂O

• NaOH + Ag⁺ → AgOH + Na⁺

• Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

• ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Answer explanation

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada ….

• SO₂

• S₂O₃^2-

• S₄O₆^2-

• SO₄^2-

• H₂S

Answer explanation

Bilangan oksidasi I di dalam ion IO₃^– adalah ….

• +5

• +3

• +1

• -1

• -2

Answer explanation

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa MnO₄^2- adalah ….

• CrO

• CrCl₃

• Cr₂O₇^2–

• Cr₂(SO₄)₃

• Cr(NO₃)₂

Answer explanation

Bilangan oksidasi tertinggi atom mangan terdapat pada ….

• MnO

• MnO₂

• MnSO₄

• KMnO₄

• K₂MnO₄

Answer explanation

Pada reaksi redoks:

MnO₂ + 4HCl → MnCl + 2H₂O + 2Cl₂

Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ….

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +1

• +2 menjadi +4

• +2 menjadi +1

• +2 menjadi +4

Di antara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1 adalah ….

• H₂O

• Fe(OH)₃

• AlH₃

• H₂S

• Mg(OH)₂

Answer explanation

Dalam reaksi:

I₂ + 6OH^– → I^– + IO₃^– + 3H₂O

bilangan oksidasi I berubah dari …

• 0 menjadi +5 dan -1

• 0 menjadi +4 dan -1

• 0 menjadi +3 dan -1

• +1 menjadi -5 dan -1

• -1 menjadi +5 dan +1

Answer explanation

Pada reaksi:

2Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn²⁺(aq)

yang benar adalah ….

• Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor

• Zn sebagai oksidator dan Ag⁺ reduktor

• Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator

• Zn sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator

• Zn²⁺ sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator

Answer explanation

Reaksi yang menunjukkan reduksi atom S adalah ….

• 2S + 3O₂ → 2SO₃

• H₂S + ½ O₂ → SO₂ + H₂O

• 3SO₃^2- + 2NO₃^– + 2H⁺ → 3SO₄^2- + 2NO + H₂O

• 2S₂O₃^2- + I₂ → S₄O₆^2- + 2I^–

• SO₂ + 2H­₂ → S + 2H­₂O

Answer explanation