Redox y cinética química

Números de oxidación del Na, Cl y O en el hipoclorito de sodio (NaClO).

• Na⁺¹Cl⁺²O^-2

• Na⁺²Cl⁺¹O^-2

• Na⁰Cl⁺¹O^-1

• Na⁺¹Cl⁺¹O^-2

Número de oxidación de la plata en estado elemental

• Ag⁺¹

• Ag^-2

• Ag⁰

• Ag^-1

El plomo se obtiene haciendo reaccionar el óxido de plomo con carbono, en base a la siguiente ecuación:

2PbO + C ----> CO₂ + 2Pb ¿Qué elemento se oxida?

• Pb

• C

• O

• PbO

El plomo se obtiene haciendo reaccionar el óxido de plomo con carbono, en base a la siguiente ecuación:

2PbO + C ----> CO₂ + 2Pb ¿Qué elemento se reduce?

• Pb

• C

• O

• PbO

El plomo se obtiene haciendo reaccionar el óxido de plomo con carbono, en base a la siguiente ecuación:

2PbO + C ----> CO₂ + Pb ¿Qué elemento es el agente reductor?

• Pb

• C

• O

• PbO

El plomo se obtiene haciendo reaccionar el óxido de plomo con carbono, en base a la siguiente ecuación:

2PbO + C ----> CO₂ + 2Pb ¿Qué elemento ni se oxida ni se reduce?

• Pb

• C

• O

• PbO

La carga de una molécula o compuesto siempre debe ser:

• Neutra

• Positiva

• Negativa

• Radioactiva

Consiste en la pérdida de electrones, sucede cuando aumenta el número de oxidación en un balanceo Redox.

• Reducción

• Transferencia

• Oxidación

• Valencia

¿Cuál de estas reacciones esta balanceada?

• CH₄ + O₂ ----- CO₂ + H₂O

• S₂ + O₂ ---- SO₃

• CH₄ + 2O₂ ----- CO₂ + 2H₂O

• Ninguna de las anteriores

Cuatro factores que tienen efectos sobre la rapidez de las reacciones quimicas

• La naturaleza de los reactivos

• Las concentraciones de los reactivos

• La temperatura

• La presencia de un catalizador

• La presión cinética