Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической системы?

кинетическая энергия системы как целого, связанная с движением системы

кинетическая энергия всех частиц (атомов, ионов, молекул), составляющих систему

потенциальная энергия, отвечающая массе покоя всех частиц согласно уравнению Эйнштейна

потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий всех частиц

В какой системе величина внутренней энергии будет наибольшей:

1 моль водяного пара при 180°С

1 моль жидкой воды

1 моль льда при 0°С

1 моль водяного пара при 120°С

Укажите уравнение Гельмгольца в частных производных:

dF= (∂F/∂T) v ·dT + (∂F/∂V) T ·dV

dF= (∂U/∂T) v ·dT + (∂F/∂V) T ·dV

dG = (∂U/∂T) p ·dT + (∂F/∂V) T ·dV

Анализ частных производных энергии Гиббса по давлению и температуре позволяет сделать вывод, что:

при увеличении давления в системе энергия Гиббса увеличивается на V единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы уменьшается на S единиц

при снижении давления в системе энергия Гиббса увеличивается на V единиц, а при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

при увеличении давления в системе энергия Гиббса снижается на V единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

при снижении давления в системе внутренняя энергия увеличивается на V единиц, а при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

Анализ частных производных энергии Гельмгольца по объему и температуре позволяет сделать вывод, что при

увеличении объема системы ее работоспособность снижается на p единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы уменьшается на S единиц

уменьшении объема системы ее работоспособность уменьшается на V единиц, а при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

уменьшении объема системы ее работоспособность уменьшается на V единиц, а при снижении внутренней энергии работоспособность системы увеличивается на S единиц

увеличении объема системы ее работоспособность увеличивается на p единиц, а при увеличении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц

При температуре 1000K ∆G 0 (C 6 H 12 ) = 402,1 кДж/моль, а ∆G 0 (С 2 Н 4 ) = 114,1 кДж/моль. Реакция С 6 Н 12 = 3С 2 Н 4 при данной температуре пойдет:

будет в равновесии

Определить изменение энергии Гиббса реакции 2А(г)→ В(г) и направление этой реакции при 298К, если стандартные энергии Гиббса образования вещества А и В соответственно равны –100 кДж/моль и –220 кДж/моль:

– 20 кДж/моль, прямое направление,

+ 20 кДж/моль, прямое направление,

–120 кДж/моль, прямое направление,

– 20 кДж/моль, обратное направление.

В каком направлении при стандартных условиях возможно протекание реакции 2SO 2 (г) + О 2 = 2SO 3 (г), если стандартные энергии Гиббса образования для SO 2 и SO 3 соответственно равны–300 кДж/моль и –370 кДж/моль

прямое направление,

обратное направление,

наступило состояние равновесия,

DG< 0, поэтому данная реакция невозможна

Для данной экзотермической реакции А(г) + В(г) = С(г) + 2D(г) + Q определить изменение энтропии реакции (больше или меньше нуля) и направление реакции:

DS> 0, прямое направление,

DS< 0, обратное направление,

DS> 0, обратное направление,

DS< 0, прямое направление

Химическое равновесие в реакционной системе достигается при условиях, когда:

скорость прямой и обратной реакций равны

Среди приведенных ниже реакций указать обратимую гомогенную реакцию:

C(тв) + H 2 O(пар) = O(г) + H 2 (г),

3Fe(тв) + 4H 2 O(пар) = Fe 3 O 4 (тв) + 4H 2 (г) ,

СaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (г)

2Na(тв) + 2H 2 O(пар) = 2NaOH + H 2 (г)

Состав равновесной смеси веществ и выход продуктов обратимой реакции характеризуются:

скоростью реакции при наступлении химического равновесия,

отношением констант скорости прямой и скорости обратной реакций

скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных один 1 моль/л,

константой химического равновесия

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

∆ S x.p. = ∑∆ S прод. - ∑∆ S ucx.

Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие значения давления и температуры:

р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;

В эндотермических реакциях ...

скорость химической реакции увеличивается при повышении температуры;

энтальпия реакционной смеси увеличивается;

тепловой эффект реакции положителен;

для достижения равновесия требуется катализатор;

Химическое вещество — это ...

химическое соединение, имеющее постоянный состав;

любая совокупность атомов и молекул;

любой вид материи, обладающих массой покоя;

совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении;

Укажите основные законы химии:

периодический закон, закон кратных отношений;

закон Авогадро, закон постоянства состава;

закон Гесса, закон Дальтона;

периодический закон, закон сохранения массы и энергии;

закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.

Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:

свертывание крови;

растворение соли в воде;

разделение изотопов урана с помощью диффузии;

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx

Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.

∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx

Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?

эквимолярная смесь сероводорода и этана.

Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ

26 г/моль (ацетилен);

28 г/моль (СО или этилен);

44 г/моль (С0 2 или пропан);

32 г/моль (кислород);

Скорость химической реакции — это ...

изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема;

время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;

время, за которое заканчивается реакция;

количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...

сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ

сумме теплот образования исходных продуктов;

сумме теплот образования продуктов реакции;

сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции;

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

Authored by Balabek Aldabergen

Science, Physics, Chemistry

University

Used 7+ times

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

125 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

Термодинамическая система может перейти из одного состояния в другое обратимым и необратимым путем. Изменение внутренней энергии при обратимом протекании составит -DUобр, а при необратимом - DUнеобр. Каково соотношение между этими двумя величинами?

DUобр = DUнеобр.

DUобр < DUнеобр

DUобр > DUнеобр.

DUобр ≥ DUнеобр.

В зависимости от свойств системы возможны все указанные соотношения

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

При протекании какого процесса тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии?

Изохорного необратимого.

Изобарного необратимого

Изохорного обратимого.

Изобарного обратимого.

В зависимости от свойств системы возможны все указанные соотношения

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

Выберите реакцию, тепловой эффект которой равен теплоте образования ацетата натрия.

2С(тв) + О2 + 1,5Н2 + Na = СН3СООNa

СН3СООН + NaОН = СН3СООNa + Н2О(ж).

2С(тв) + Na + 2Н2О(ж) = СН3СООNa

СН3СООН + Na = СН3СООNa + 1/2 Н2

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

Какое уравнение отражает физический смысл истинной изобарной теплоемкости?

С_Р = a +bT+ cT².

С_Р = Q_p/dT

С_Р = dН/dС

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

По какому уравнению можно рассчитать тепловой эффект реакции CH₄ + CO + Н₂ = С₂H₆O?

DrH = DfH(С₂H₆O) – DfH(CH₄) – DfH(CO).

DrH = DfH(CH₄) + DfH(CO) + DfH(Н₂) – DfH(С₂H₆O).

DrH = DсH(С₂H₆O) – DсH(CH₄) – DсH(CO) – DсH(Н₂).

DrH = DсH(С₂H₆O) – DсH(CH₄) – DсH(CO)

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

В каком случае тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры?

Если DrC_P < 0

Если DrC_P > 0.

Если Σν_iC_Pi(кон) < Σν_iC_Pi(исх).

Если DrH⁰ > 0.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 5 pts

Функциями состояния системы не являются:

энтропия

свободная энергия Гиббса

температура

энтальпия

внутренняя энергия

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Microsoft

or continue with

Facebook

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

130 questions

качественный

Quiz

•

University

120 questions

1000-1100

Quiz

•

University

125 questions

Вопросы по научным исследованиям

Quiz

•

University

Popular Resources on Wayground

24 questions

PBIS-HGMS Day 10

Quiz

•

6th - 8th Grade

10 questions

HCS SCI 03 Summer School Review 3

Quiz

•

3rd Grade

11 questions

Home Scope

Quiz

•

7th - 8th Grade

15 questions

HCS SCI 05 Summer School Assessment 3 Review

Quiz

•

5th Grade

35 questions

Lufkin Road Middle School Student Handbook & Policies Assessment

Quiz

•

7th Grade

18 questions

Geo 11.3 Area of Circles and Sectors

Quiz

•

9th - 11th Grade

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

При протекании какого процесса тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии?

Выберите реакцию, тепловой эффект которой равен теплоте образования ацетата натрия.

Какое уравнение отражает физический смысл истинной изобарной теплоемкости?

По какому уравнению можно рассчитать тепловой эффект реакции CH₄ + CO + Н₂ = С₂H₆O?

В каком случае тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры?

Функциями состояния системы не являются:

Параметрами состояния системы не являются:

Какой из процессов протекает без теплообмена с окружающей средой?

Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической системы?

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Тесты по Физ Химии (Уровень 1)

При протекании какого процесса тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии?

Выберите реакцию, тепловой эффект которой равен теплоте образования ацетата натрия.

Какое уравнение отражает физический смысл истинной изобарной теплоемкости?

По какому уравнению можно рассчитать тепловой эффект реакции CH4 + CO + Н2 = С2H6O?

В каком случае тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры?

Функциями состояния системы не являются:

Параметрами состояния системы не являются:

Какой из процессов протекает без теплообмена с окружающей средой?

Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической системы?

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

По какому уравнению можно рассчитать тепловой эффект реакции CH₄ + CO + Н₂ = С₂H₆O?