Ôn tập: NHÓM HALOGEN

Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

• sự chuyển trạng thái.  

• sự bay hơi.     

• sự thăng hoa.

• sự phân hủy.

Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo bằng cách

• điện phân nóng chảy NaCl.

• điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

• phân huỷ khí HCl.

• cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄…

Clo có các số oxi hóa là

• -1; 0; +1; +2, +5, +7.

• -1; 0; +2; +6; +5; +7.

• -1; 0; +1; +2; +3, +5.

• -1; 0; +1; +3; +5; +7.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

• ns²np³.

• ns²np⁴.

• ns²np⁵.

• ns²np¹.

Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối

• NaOH.

• NaNO₃.

• HF.     

• AgNO₃.

Halogen dạng rắn, màu đen tím và có hiện tượng thăng hoa khi đun nóng là

• F₂.       

• Cl₂.

• Br₂.     

• I₂.

Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm là

• điện phân dung dịch NaCl.    

• điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

• cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh (như MnO₂).

• điện phân dung dịch NaCl loãng không có màng ngăn.

Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen là

• Tính khử mạnh.

• Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

• Không có tính khử cũng không có tính oxi hóa.

• Tính oxi hoá mạnh.

Để nhận biết I₂ người ta dùng thuốc thử là

• Dung dịch BaCl₂.

• Hồ tinh bột.    

• Quỳ tím.         

• Dung dịch AgNO₃.

Dây sắt nung đỏ cháy trong khí clo tạo thành khói màu nâu là những hạt…..

• sắt (III) clorua.

• sắt (II) clorua.

• sắt (III) clorua và sắt (II) clorua.

• sắt (III) clorua và clo.