Quiziz Ultime électrochimie

L’anode est toujours le siège d’une oxydation, que l’on soit en pile ou en électrolyse.

• Vrai

• Faux

Answer explanation

Anode = Oxydation

(Voyelles !)

Cathode = Réduction

(Consonnes !)

C'est un règle universelle !

Une oxydation doit avoir un réducteur pour réactif.

• Vrai

• Faux

Answer explanation

Une oxydation forme un oxydant.

Dont démarre d'un réducteur.

Oxydation :

Réducteur = Oxydant + électrons

Lors d’une oxydation, le degré d’oxydation de l’élément commun augmente.

• Vrai

• Faux

Answer explanation

Dans un couple, le do l'élément commun de l'oxydant est toujours supérieur à celui du réducteur.

Une oxydation forme un oxydant à partir d'un réducteur.

En milieu acide, on ne peut pas rencontrer de HO- dans une demi-équation.

• Vrai

• Faux

Answer explanation

Milieu acide (pH 0-7) :

H2O, H+ et électrons

Milieu basique (pH 7-14) :

H2O, HO- et électrons)

Dès que le pH est supérieur à 7, il faut équilibrer les demi-equations et équations avec des ions hydroxyde HO-

• Vrai

• Faux

Answer explanation

A partir de pH = 7, on est en milieu basique, donc des HO- partout !

Dans une demi-équation en milieu acide, les électrons sont toujours du même côté que les H+

• Vrai

• Faux

Answer explanation

La seule règle valable est :

les électrons sont du même côté que l'oxydant.

Pour le reste, tout dépend du couple...

Le potentiel standard est toujours donné à pH=0.

• Vrai

• Faux

Le potentiel standard apparent est parfois égal au potentiel standard, même si le pH n’est pas égal à 0.

• Vrai

• Faux

Answer explanation

C'est vrai, dans les couples sans H ni O.

Dans ce cas, le terme correctif permettant de passer de E° à E'° est égal à 0.

Une réaction spontanée se trouve en faisant réagir le meilleur oxydant et le meilleur réducteur présents.

• Vrai

• Faux

Answer explanation

Réaction spontanée = réaction de pile.

Meilleur oxydant : en haut à gauche.

Meilleur réducteur : en bas à droite.

Règle du plus grand gamma vers la droite !

Une pile est toujours le siège d’une réaction spontanée !

• Vrai

• Faux

Answer explanation

Pile = réaction spontanée = qui se fait sans aide extérieure.

Electrolyse = réaction forcée = qui se fait forcément à l'aide d'un générateur (= qui ne se ferait pas sinon...)