Química I (Enlaces Quimicos)

Establece que “al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable, similar a la de un gas noble:

• Perder electrones

• Regla de los 2

• Regla del Octeto

• Ganar Electrones

Los elementos de los grupos 13 al 17 (metaloides, no metales, halógenos) tienden a:

• Perder electrones.

• Regla de los 2.

• Regla del Octeto.

• Ganar Electrones.

Los elementos de los grupos 1 y 2 (alcalinos y alcalinotérreos) tienden a:

• Perder electrones.

• Regla de los 2.

• Regla del Octeto.

• Ganar Electrones.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

• Estructura de Lewis

• Regla del octeto

• Energia cinética

• Enlaces quimicos

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

• Covalente

• Covalente polar

• Ionico

• Metalico

Es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta y se forman por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro:

Son aquellas sustancias compuestas de sólo dos elementos en su fórmula. Ejemplo: CuH₂ Son dos elementos, el cobre y el hidrógeno unidos.

• Compuestos ternarios.

• Los Compuestos

• Compuestos binarios.

• Nomenclatura sistemática

La capacidad de combinación de un átomo depende del número de:

Son aquellos compuestos que poseen dos elementos, son muy abundantes en la naturaleza, La mayor parte de las rocas y minerales del manto terrestre son sales de un tipo u otro. También se encuentran gigantescas cantidades de sales en los océanos.

• Sal haloidea.

• Los hidruros.

• Sal Binaria

• Óxidos metálicos.

Es el compuesto químico inorgánico binario que es formado por la combinación de un metal como catión y un no metal como anión.