Termoquímica parte 2

La expresión -∆H_R se interpreta como una reacción

• Exotérmica

• Isotérmica

• Endotérmica

• Adiabática

En termoquímica el siguiente símbolo corresponde a:

• La Entropía

• La entalpía

• Energía libre de Gibbs

• Energía interna

La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:

H _{2 (g)} + 1/2 O _{2 (g)} ---> H ₂ O _(l) ΔH ^° _f = -285,8 kJ/mol.

Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:

• -142,9 kJ/mol

• 142,9 kJ/mol

• -571,6kJ

• -571,6 calorias

• 300 kJ

Es la energía liberada o absorbida por la quema de 1 molde sustancia, siempre en presencia de oxígenogaseoso

• Entalpía de formación

• Entalpía de descomposición

• Entalpía de combustión

• Entalpía de neutralización

La entropía se refiere

• al orden

• al desorden

• al interior

• al calor

La entropia del sistema aumenta si pasa de liquido a solido

• falsa

• Verdadero

Cuando a un sistema se le agrega________ su temperatura ________por lo que su entropía _________

• calor, aumenta y aumenta

• trabajo, disminuye y aumenta

• calor, disminuye y aumenta

Un proceso termodinámico se considera espontaneo, cuando su energía libre de Gibbs es:

• Igual a cero

• Mayor a cero

• Menor a cero

• Ninguna de las anteriores

¿Con qué letras se representan la entropía y entalpía?

• E y H

• H y E

• S y E

• S y H

Denominamos proceso....a aquel que se puede invertir y volver a las condiciones iniciales.

• Irreversible

• Reversible

• Invertido

• Contrario