REACCIONES QUÍMICAS (2 ESO)

En un cambio químico:

• No varía la composición química

• Desaparecen unas sustancias y aparecen

  otras nuevas

• Se conserva la sustancia

• Cambia la composición química

En un cambio físico:

• Cambia la composición

• Se crean sustancias nuevas

• No cambia la composición

• NO se conserva la sustancia

Quemar rastrojos es un cambio:

• Físico

• A temperatura constante

• Químico

• Extremadamente lento

Dos coches chocan y, a consecuencia del golde, uno se incendia. Dicho coche, ¿Qué tipo de cambio ha sufrido? Elige la opción que mejor lo describa:

• Transformación química

• Transformación física

• Transformación mecánica

• Transformación físico-química

La putrefacción de una papa es un cambio:

• Químico

• Muy rápido

• Físico

• Instantáneo

En una reacción química:

• El número de átomos varía

• Los reactivos se transforman en productos

• Las sustancias iniciales se llaman productos

• Los productos se transforman en reactivos

En una ecuación química se indica la proporción de partículas mediante unos números que van delante de cada compuesto y que se denominan (a)  

Según el Principio de Lavoisier, en una reacción química:

• Siempre varía la temperatura

• La masa no se conserva

• El número de átomos en reactivos y productos es distinto

• La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos

En un proceso ENDOTÉRMICO:

• Se libera energía

• La energía que se necesita para romper los enlaces es menor que la liberada al formarse

• Se consume energía

• No existen los procesos endotérmicos

Answer explanation

Ello es debido a que en los procesos endotérmicos la energía de los reactivos es MAYOR que la de los productos, se requiere más energía para formar los enlaces. Ejemplo: fotosíntesis de una planta

En un proceso EXOTÉRMICO:

• La energía de los reactivos es MAYOR que la de los productos

• Se consume energía

• No existen los procesos exotérmicos

• La energía de los reactivos es MENOR que la de los productos

Answer explanation

Por ello, en los procesos exotérmicos siempre se libera energía. Ejemplo: combustión