Final test konsep mol & stoikiometri

Jika diketahui Ar S = 32, O = 16, massa dari 0,5 mol gas SO₂ adalah...

• 96

• 64

• 48

• 32

• 24

Jumlah molekul dalam 0,5 mol NO₂ adalah...

• 0,5 × 10²³ molekul

• 1,5 × 10²³ molekul

• 2,0 × 10²³ molekul

• 3,0 × 10²³ molekul

• 4,5 × 10²³ molekul

Jumlah molekul O₂ yang terdapat dalam 5,6 liter (STP) adalah...

• 1,505 × 10²³ molekul

• 12,04 × 10²³ molekul

• 3,01 × 10²³ molekul

• 18,06 × 10²³ molekul

• 6,02 × 10²³ molekul

Volume dari 2,8 gram gas N₂ (Ar N = 14) yang diukur pada 25°C dan 0,5  atm adalah...

• 4,89 liter

• 22,4 liter

• 24,44 liter

• 24,25 liter

• 30,0 liter

Massa dari 4,48 liter gas X₂ pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Mr dari unsur X tersebut adalah...

• 35,5

• 71

• 105,5

• 142

• 213

Pada suhu 25℃ dan tekanan 1atm, sebanyak x mol gas O₂ memiliki volume 10liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah mol gas N₂ dalam 20liter adalah...

• x mol

• 2x mol

• 4x mol

• 6x mol

• 8x mol

Dalam 100gram senyawa terdapat 40% kalsium , 12% karbon , dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah…

• CaCO

• CaCO₂

• CaCO₃

• Ca₂CO₃

• CaC₂O

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂ (Ar C = 12, H = 1). Jika Mr senyawa tersebut 84, maka rumus molekulnya adalah…

• C₂H₄

• C₄H₈

• C₄H₁₀

• C₆H₁₂

• C₆H₁₄

Jika 1 mol KClO₃ dipanaskan hingga terurai menurut reaksi:

KClO₃(s) → KCl(s) + O₂ (s) (reaksi belum setara)

Gas O₂ yang dihasilkan adalah…

• 0,5 mol

• 1,0 mol

• 1,5 mol

• 2,0 mol

• 2,5 mol

Perhatikan reaksi berikut:

4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

Jika 2 mol Fe direaksikan dengan 4 mol O₂, maka reaksi pembatas dan mol Fe₂O₃ yang terbentuk adalah...

• Pereaksi pembatasnya Fe, dan terbentuk 2,5 mol Fe₂O₃

• Pereaksi pembatasnya Fe, dan terbentuk 1 mol Fe₂O₃

• Pereaksi pembatasnya O₂, dan terbentuk 1 mol Fe₂O₃

• Pereaksi pembatasnya Fe, dan terbentuk 2,5 mol Fe₂O₃

• Pereaksi pembatasnya Fe, dan terbentuk 2 mol Fe₂O₃