Unidad 13
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Chemistry
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Hard

NANDAYURE CARBONELL TORREALBA
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6 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Si la ley de velocidad para la siguiente reacción:
A + 3B -> 2C
Es de segundo orden para A y de primer orden para B, entonces la expresión de la ley de velocidad será
v = k [A]2[B]3
v = k [A][B]
v = k [A]2[B]
v = k [A][B]2
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Algunos factores que afectan la velocidad de reacción son los siguientes
Temperatura, concentración de los reactivos y volumen del recipiente
Temperatura, concentración de los reactivos y presión
Temperatura, concentración de los reactivos y catalizador
Catalizador, concentración de los reactivos y volumen del recipiente
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
El dióxido de nitrógeno se descompone en monóxido de nitrógeno y oxígeno como se puede observar en la siguiente reacción 2NO2 -> 2NO + O2
En un experimento a 300°C, la concentración de [NO2] decae de 0.0100 a 0.00650 M en 100 segundos. La velocidad de producción de oxígeno molecular es de
Las moléculas de los reactivos chocan con más energía
Se reduce la energía de activación
Las moléculas de los reactivos chocan con menos frecuencia
Aumenta la energía de activación
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta respecto al equilibrio químico en general?
La concentración total de productos es igual a la concentración total de los reactivos, es decir [productos] = [reactivos]
La constante de equilibrio de la reacción directa es igual a la constante de equilibrio de la reacción inversa
La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa
Una vez que el equilibrio se ha alcanzado los agentes externos no lo modifican
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Dos cloruros de fósforo diferentes generan el siguiente equilibrio
PCl3(g) + Cl2(g) <-> PCl5(g)
Una mezcla en equilibrio a 250°C posee las siguientes presiones parciales, P PCl3 8.65 x 10-3, P Cl2 2.42 x 10-1 y P PCl3 2.75 x 10-2
7.7 x 10-1
1.3
7.6
1.3 x 101
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
A 1100 K la reacción CO(g) + H2O(g) <-> CO2(g) + H2(g) tiene una constante de equilibrio Kc = 1.00
En un momento determinado se cuantifican las concentraciones de reactivos y productos, las cuales son [CO] = 1.00 mol/L, [H2O] = 1.00 mol/L, [CO2] = 2.00 mol/L y [H2] = 2.00 mol/L
Qc > Kc, la reacción procede de izquierda a derecha
Qc > Kc, la reacción procede de derecha a izquierda
Qc < Kc, la reacción procede de izquierda a derecha
Qc < Kc, la reacción procede de derecha a izquierda
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