Unidad 13

Si la ley de velocidad para la siguiente reacción:

A + 3B -> 2C

Es de segundo orden para A y de primer orden para B, entonces la expresión de la ley de velocidad será

• v = k [A]²[B]³

• v = k [A][B]

• v = k [A]²[B]

• v = k [A][B]²

Algunos factores que afectan la velocidad de reacción son los siguientes

• Temperatura, concentración de los reactivos y volumen del recipiente

• Temperatura, concentración de los reactivos y presión

• Temperatura, concentración de los reactivos y catalizador

• Catalizador, concentración de los reactivos y volumen del recipiente

El dióxido de nitrógeno se descompone en monóxido de nitrógeno y oxígeno como se puede observar en la siguiente reacción 2NO₂ -> 2NO + O₂

En un experimento a 300°C, la concentración de [NO₂] decae de 0.0100 a 0.00650 M en 100 segundos. La velocidad de producción de oxígeno molecular es de

• Las moléculas de los reactivos chocan con más energía

• Se reduce la energía de activación

• Las moléculas de los reactivos chocan con menos frecuencia

• Aumenta la energía de activación

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta respecto al equilibrio químico en general?

• La concentración total de productos es igual a la concentración total de los reactivos, es decir [productos] = [reactivos]

• La constante de equilibrio de la reacción directa es igual a la constante de equilibrio de la reacción inversa

• La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa

• Una vez que el equilibrio se ha alcanzado los agentes externos no lo modifican

Dos cloruros de fósforo diferentes generan el siguiente equilibrio

PCl_3(g) + Cl_2(g) <-> PCl_5(g)

Una mezcla en equilibrio a 250°C posee las siguientes presiones parciales, P PCl₃ 8.65 x 10^-3, P Cl₂ 2.42 x 10^-1 y P PCl₃ 2.75 x 10^-2

• 7.7 x 10^-1

• 1.3

• 7.6

• 1.3 x 10¹

A 1100 K la reacción CO(g) + H₂O(g) <-> CO₂(g) + H₂(g) tiene una constante de equilibrio Kc = 1.00

En un momento determinado se cuantifican las concentraciones de reactivos y productos, las cuales son [CO] = 1.00 mol/L, [H₂O] = 1.00 mol/L, [CO₂] = 2.00 mol/L y [H₂] = 2.00 mol/L

• Qc > Kc, la reacción procede de izquierda a derecha

• Qc > Kc, la reacción procede de derecha a izquierda

• Qc < Kc, la reacción procede de izquierda a derecha

• Qc < Kc, la reacción procede de derecha a izquierda