Molalidad-Molaridad-Normalidad-Fracción molar

Letras con las que se representa a la Molaridad, molalidad y Normalidad

• m, M y N

• M, m y N

• M, M y N

• m, m y n

¿Qué datos son necesarios paca calcular la molalidad de una solución?

• moles de soluto, kg de disolvente, densidad de la solución

• moles de soluto y kg de disolvente

• gramos de soluto, PM de soluto y densidad de la solución

• moles de soluto, gramos de disolvente y densidad del disolvente

¿Cuál es la molalidad de una solución 2 M de HCl?

• 2 m

• 1 m

• No es posible calcularlo, falta la densidad de la solución

• No es posible calcularlo faltan los gramos de soluto y la cantidad de disolvente

Calcular la molalidad de una solución 1 M de NaOH, densidad= 1.31 g/ml

• No es posible calcularlo, falta el volumen de la solución

• No es posible calcularlo, falta el número de moles del soluto

• 0.78 m

• 0.74 m

¿Cuál es la molalidad de una solución 1M de NaOH?

Densidad de la solución 1.31 g/ml

• 1.26 m

• 1.36 m

• 1362.4 m

• 1 m

Información clave para convertir M a N

• No. de equvalentes del soluto

• No. de moles del soluto

• Volumen de la solución

• Densidad de la solución

Información necesaria para calcular la N de una solución 2M

• Fórmula del soluto

• Densidad de la solución

• Peso molecular del soluto

• Volumen de la solución

Para calcular la Normalidad de una solución, es necesario conocer

• Fórmula del soluto, densidad de la solución

• Fórmula del soluto, volumen de la solución

• Fórmula del soluto, número de equivalentes y volumen de la solución

• Número de equivalentes del soluto y volumen de la solución

¿Si conocemos la Normalidad y densidad de una solución podemos calcular la molalidad?

• Si, porque no es necesario conocer la fórmula del soluto

• No, porque necesitamos los kilogramos de disolvente

• No, porque necesitamos los moles del soluto

• No, porque no conocemos la fórmula del soluto

Es posible calcular la Normalidad de una solución 2M de HCl

• Si, porque conocemos el número de moles del soluto

• Si, porque conocemos el número de equivalentes de la solución

• Si, porque tenemos la fórmula del soluto

• No, porque no conocemos el volumen de la solución