(UE 14) Atomistique | Intro & généralités

Qu'est ce qu'un atome ?

• Une particule indivisible

• Le constituant de la matière

• Un noyau (protons et nucléons) et son nuage électronique

• Une particule divisible

Answer explanation

L'atome est, dans le modèle de Rutherford, une particule divisible (on peut en effet lui arracher des électrons -> ionisation).

Il est composé de protons (e+), de neutrons (0) et d'électrons (e-).

Le noyau est composé de nucléons ("nuclé" = noyau).

C'est bien le constituant de la matière.

Le noyau...

• ...est électriquement neutre

• ...est composé de nucléons

• ...est chargé positivement

• ...est chargé négativement

• ...est composé de protons et d'électrons

Answer explanation

Le noyau est constitué de nucléons (protons et neutrons).

Les protons sont chargés positivement et les neutrons n'ont pas de charge,

d'où, au total, un noyau chargé positivement

Selon quel modèle l'atome est-il une particule divisible ?

En se référant à l'image...

• Z est le numéro de masse

• A est le numéro atomique

• Z correspond au nombre de protons

• A correspond au nombre de neutrons

• A - Z donne le nombre de protons

Answer explanation

Z est le numéro atomique, il donne le nombre de protons

A est le nombre de masse

A correspond au nombre de nucléons. Pour connaître le nombre de neutrons, on fait A - Z

En se référant à l'image...

• X correspond au symbole de l'élément en question

• Z est le numéro atomique, il donne le nombre de neutrons

• Le nombre de nucléons s'obtient en faisant A - Z

• Aucune réponse (sauf celle-ci) n'est correcte

Answer explanation

Z est le numéro atomique = protons

A - Z permet d'obtenir le nombre de neutrons

La masse atomique..

• est la masse d'un atome

• prend en compte la masse du noyau et celle des électrons

• exprimée en u.n.a

Answer explanation

La masse des électrons est négligeable, on ne prend donc en compte que la masse concentrée dans le noyau (=A)

La masse atomique est exprimée en u.m.a (unité arbitraire de masse)

A ne pas confondre avec la masse molaire !

La masse molaire...

• est représentée par : m

• est la masse d'une mole d'élément = A

• est exprimée en mol/g

Answer explanation

La masse molaire est la masse d'une mole d'élément (=A). Une mole contient bien 6,022 x 10e23 atomes.

Elle est représentée par la lettre M (en majuscule) et est exprimée en g/mol

Isotopie...

• Les isotopes d’un même élément X sont des espèces qui possèdent le même Z mais un A différent

• Le symbole des isotopes ne change jamais

• Les isotopes d’un même élément X sont des espèces qui possèdent le même A mais un Z différent

Answer explanation

Isotope d'un même X : même nombre de protons ; nombre de neutrons différent.

Les symboles des isotopes ne changent pas, sauf pour l'Hydrogène

Ions..

• Un cation est formé par un gain d'e-

• Un cation est chargé négativement

• Un cation est chargé positivement

• Un cation est formé par une perte d'e-

Ions...

• Un anion est forme par une perte d'e-

• Un anion est chargé négativement

• Un anion est formé par un gain d'e-

• Un anion est chargé positivement