las soluciones quimicas

2 . Las soluciones se clasifican atendiendo a la cantidad de soluto disuelto en:

• a. Saturada, soluto y sobresaturada.

• b. Sobresaturada sustancia y solución.

• c. Saturada, insaturada y sobresaturada.

• d. sobresaturada, disolución en insaturada.

4. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. El porcentaje en masa es:

• 11,11%

• 3,56%

• 22,22%

• 9,6%

5. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. La molalidas es:

• 18,2 mol/L

• 3,675 mol/ml

• 3,675mol/kg

• 18,2 mol/kg

6. Calcular el % p/v del KCl con 4 g en 300 ml de solución.

• a. 1.3.

• b 4.0.

• c.12.

• d) 13.

1. Mezcla homogénea de dos o más sustancias:

• b. Soluto.

• c. Solvente.

• d. Todas son correctas.

• a. solución

7, Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

• 86 gramos de NaOH

• 78 gramos de NaOH

• 55 gramos de NaOH

• 90 gramos de NaOH

8. En una probeta se dispone de 120 mL de solución de azúcar al 15 % m/v. Si a esta solución se agregan 80 mL de agua, ¿qué ocurrirá con la solución? ¿cuál será la concentración en % m/v de la solución resultante?

• 3%m/v

• 9%m/v

• 25%m/v

• 12%m/v

9. Se disuelven 100 g de CaCl2 en 500 cc de agua obteniéndose 580 cc de solución. (Densidad del agua = 1 g/cc). Para esta solución, calcular la concentración: en % m/v

• 19,0 % m/v

• 13,2% m/v

• 17,24 % m/v

• 15,5%m/v

3. La molaridad es.

• a. La cantidad de moles por kilogramo de solución

• b. La cantidad de moles por litro de solución

• c. La cantidad de moles por mililitro de solución

• d. La cantidad de gramos por litro de solución.

10. Se disuelven 10 g de azúcar en 100 g de agua. Expresar la concentración en % m/m

• 2,3 %

• 5,0 %

• 11,7 %

• 9,09%