พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี

1. พลังงานกระตุ้นเป็นค่าเฉพาะของปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ

2. โมเลกุลที่จะมาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาคือโมเลกุลที่มีพลังงานต่ำ ๆ

3. ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีโมเลกุลของสารตั้งต้นต้องชนกันให้ถูกทิศทาง

4. ปฏิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำจะมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงกว่าปฏิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นสูง

1. ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 60 kJ/mol

2. ปฏิกิริยาคายพลังงาน 60 kJ/mol 

3. ปฏิกิริยาคายพลังงาน 200 kJ/mol 

4. ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 260 kJ/mol

1.ไม่มีผลต่ออัตราเร็วของปฏิกิริยา

2. ปกติจะมีค่าเท่ากันสำหรับปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาผันกลับ

3. ปกติจะมีค่าสูงสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นช้าๆ

4.เป็นค่าคงที่ที่ใช้ในการหาอัตราเร็วของปฏิกิริยาเคมี

1. ปฏิกิริยา

A --->B

เกิดง่ายกว่า

B --->C

2. ปฏิกิริยา

B ---> C

เกิดง่ายกว่า

A ---> B

3. ปฏิกิริยา A--->C เป็นปฏิกิริยา

ดูดความร้อน

4. ทั้งปฏิกิริยา

A --->B และ B --->C เป็นปฏิกิริยา

คายความร้อน

1.       A

2. B

3. C

4. D

1.       100

2. 150

3. 250

4. 300 

1.  เป็นปฏิกิริยา

ดูดพลังงาน    พลังงานของปฏิกิริยา เท่ากับ 50 kJ

2. เป็นปฏิกิริยา

คายพลังงาน   พลังงานของปฏิกิริยาเท่ากับ  50 kJ

3.  ค่า E_a ของปฏิกิริยา

เท่ากับ 300 kJ

4. ∆E ของปฏิกิริยา เท่ากับ 100 kJ

1. ก และ ข

2.   ค และ ง    

3.   ก  ข และ ค

1.       4.    ง  เท่านั้น

1.       ปฏิกิริยาที่มี E_a   = a + b

2. ปฏิกิริยาที่มี

 E_a  = a + d

3. ปฏิกิริยาที่มี 

E_a  = c + d

4.ปฏิกิริยาที่มี

E_a   = b + c

1.  พลังงานกระตุ้น

ของปฏิกิริยา

A+B ---> C+D

คือ    ช่วง a+ b

2. C+D ---> A+B  เป็นปฏิกิริยา

ดูดความร้อน

3. A+B ---> C+D 

ดูดความร้อน

เท่ากับช่วง b

4.พลังงานกระตุ้น

ของปฏิกิริยา

C+D --->A+B 

คือช่วง d