SEL VOLTA

Satuan dari potensial standar sel volta yaitu...

• mol

• gram

• Liter

• Volt

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe ²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

• Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

• Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

• Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

• Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

• Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

Logam X dapat mendesak logam Y dan Z dari larutannya. Logam Y tidak dapat mendesak logam Z dari larutannya. Urutan oksidator yang semakin kuat dari ketiga logam di atas adalah ….

• X – Y – Z

• X – Z – Y

• Z – Y – X

• Y – Z – X

• Z – X – Y

Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah … .

• A

• B

• C

• D

• E

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

• Kipas Angin

• Sel Aki

• Bola Lampu

• Setrika

• Handphone

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) Zn_(s)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Mg_(s)

• Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺ _(aq) + Mg_(s)

Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

• Cu

• Mg

• Mg²⁺

• Cu²⁺

• 2e

Apa fungsi dari Deret Volta . . . .

• Untuk menghitung reaksi

• Untuk menetukan reaksi

• Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak

• Untuk melihat reaksi

Semakin kekiri maka nilai potensial reduksinya makin . . . .

• Kecil

• Besar

• Sedang

• Kurang

• Bertambah

Perhatikan potensial reduksi logam-logam berikut:

X²⁺ + 2e → X E⁰ = - 0,425 volt

Y²⁺ + 2e → Y E⁰ = - 0,180 volt

Z²⁺ + 2e → Z E⁰ = - 0,130 volt

Maka reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah ....

• X²⁺ + Y → X + Y²⁺

• Y²⁺ + X → Y + X²⁺

• Y²⁺ + Z → Y + Z²⁺

• X²⁺ + Z → X + Z²⁺

• Semuanya dapat berlangsung