PRIMER PARCIAL Qca de Materiales Orgánicos 2022

Un enlace covalente se forma cuando un átomo A busca completar su octeto pero no puede ganar ni perder electrones, entonces encuentra a otro B que está en la misma circunstancia y ambos comparten un par de electrones.

• Esto es incorrecto, no pueden compartir electrones, el Principio de exclusión de Pauli no prohibe

• Esto es correcto ya que ambos átomos son isoelectrónicos.

• Esto es correcto, es la única alternativa para alcanzar el estado de mínima energía al adquirir cada uno de los átomos que intervienen la configuración del gas noble más cercano.

• Esto es incorrecto porque uno debe ceder electrones y el otro aceptar electrones para poder realizar un enlace covalente

Según esta configuración electrónica el átomo de carbono tiene dos orbitales de valencia, cuando sabemos que no es así. Qué su valencia normal es cuatro. ¿Cómo hace experimentalmente el átomo de carbono para transformarse en tetravalente?

• El átomo de carbono pierde un electrón y gana dos para así tener valencia 4

• La teoría dice que la diferencia de energías entre el nivel 2s y el nivel de los 2p es muy bajo, entonces la teoría postula que un electrón del 2s puede ser promovido al 2p, quedando el carbono en un estado excitado., pero tetravalente

• La teoría dice que los niveles de energía 2s y cualquiera de los 2p son degenerados y la transición es espontánea

• El átomo de carbono gana cuatro electrones y estos se ubican en 4 orbitales posibilitando que cada uno tenga dos electrones y se pueda enlazar.

Esta es la representación de un átomo de carbono con hibridación sp² donde se han formado tres orbitales híbridos sp² y queda remanente un orbital p puro.

• En ellos se observa que la mejor manera de ubicarlos es en un plano a 120ª entre ellos, con el orbital p puro perpendicular a este plano.

• Se observa que la separación en un recta de acción a 90ª cada uno de ellos para evitar la repulsión electrónica

• Se forman dos orbitales sp2 planares junto a un p puro y resta un orbital sp2 perpendicular a estos y quedan así para disminuir la repulsión electrónica.

• Con estos tres orbitales sp2 se formarán 2 orbitales sigma y uno pi.

Elegir el número correcto

• Tiene 12 enlaces sigma y 2 pi

• Tiene 2 enlaces sigma y 12 pi

• Tiene en total 14 enlaces todos covalentes sin distinción.

• Tiene todos los enlaces muy reactivos debido a que son todos covalentes.

Estos dos compuestos poseen la misma fórmula molecular y PM, pero difieren entre sí por la conectividad de sus átomos, es correcto decir que ambos son:

• isómeros de cadena

• isómeros de posición

• isómeros de constitución

• isómeros de rotación

Este es mecanismo de la cloración de metano, en ella vemos que es un mecanismo radicalario, es correcto decir entonces que...

• No se generan cargas iónicas

• No se generan radicales libres

• Se generan intermedios protónicos

• Se generan intermedios básicos

Esta es la reacción de oxidación de metano, donde el carbono se oxida y el oxígeno se reduce, liberando la energía contenida en...

• Los enlaces químicos

• Las fuerzas intermoleculares

• Los puentes de hidrógeno

• Las interacciones dipolo-dipolo

Este es el mecanismo de la reacción de adición de agua en medio ácido, es correcto decir que esta es una reacción de ...

• Adición electrófila

• Adición nucleófila

• Sustitución electrófila

• Sustitución nucleófila

Esta figura fué tomada de un texto de muy mala calidad, podría decir si el contenido de la figura es correcto?

• Es incorrecto

• Es correcto

La figura representa a los hidrocarburos etano, eteno y etino. ¿Es correcto decir que los átomos de carbono en etino tienen mayor estado de oxidación que los carbonos de eteno y estos mayores que en etano?

• No, no es correcto.

• Si, si es correcto. En etino el carbono tiene EO= -1, en eteno EO= -2 y en etano EO= -3