Equilibrio ácido-base

Sustancia que libera o dona protones de H⁺.

• Electrón

• Base

• Ácido

• Alcalí

HA + H₂O --> H₃O⁺ + A^-, en esta reacción ¿qué nombre se le da al A^-?

• Base conjugada

• Ácido conjugado

• Ácido

• Base

Los ácido débiles secaracterizan porque se disocian completamente, es decir, donan todos sus H+.

• Verdadero

• Falso

Las soluciones con [H⁺] > 1 x 10^-7 M son:

• Ácidas

• Alcalinas

• Neutras

Es un indicador de los valores de acidez o basicidad de una solución y viene determinado por la concentración de H+.

• Ka

• pKa

• Kw

• pH

Una solución con un pH > 7, es?

• Ácida

• Alcalina

• Neutra

Un pH neutro se debe a que la solución contiene la misma cantidad de [H⁺] = [OH^-]

• Verdadero

• Falso

Valor de pH del plasma

• 7.4

• 7.3

• 7.1

• 7.5

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NGSS.HS-LS1-3

Mide la tendencia de un ácido (HA) para disociarse y donar un hidrógeno a la solución.

• Ka

• pOH

• pH

• Kw

pH = pKa + log [A^-]/[HA], es?

• Constante de disociación

• Constante de ionización

• Ecuación de Henderson-Hasselbalch

• Ecuación de Michaelis y Menten