PRETEST SEL VOLTA

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

• Sel Elektrolisis

• Sel Volta

• Sel Aki

• Sel Reduksi

• Sel Oksidasi

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3 dan 5

Diketahui :

            E^o  Mg²⁺ | Mg  = - 2,34 volt

            E^o  Ag⁺ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg+2Ag⁺ ®2Ag + Mg²⁺   adalah ….

• -3,14 Volt

• -1,54 Volt

• -1,34 Volt

• +1,54 volt

• +3,14 volt

Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa  Zn dan Sn.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn =  - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

A.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn _(aq)

B.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn_(s)

C.    Sn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Zn_(aq)

D.    Zn_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Zn²⁺_(aq) | Sn_(s)

E. Zn²⁺_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Sn_(s) | Zn_(aq)

• A

• B

• C

• D

• E

Tiga buah logam A, B, dan C masing-masing dicelupkan kedalam larutan yang mengandung kation dari logam tersebut. Kemudian diuji coba pada sel volta sehingga diperolah simpulan sebagai berikut.

1.     Apabila logam A dan B dipasangkan, reaksi dapat berlangsung apabila A berperan sebagai katoda

2.     Apabila logam B dan C dipasangkan, reaksi dapat berlangsung apabila C berperan sebagai katoda

3.     Apabila logam A dan C dipasangkan, reaksi dapat berlangsung apabila A berperan sebagai anoda

Diantara tiga pasangan tersebut, pasangan yang manakah yang dapat menghasilkan potensial sel terbesar dalam sel volta....

•  A dan B

•  B dan C

• A dan C

• A dan D

• B dan D

Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan ….

• Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap

• Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4

• Pb dan PbO2 keduanya menjadi PbSO4

• Pb menjadi Pb3O4, dan PbO2 menjadi PbO

• Pb dan PbO keduanya menjadi PbO

Satuan dari potensial standar sel volta yaitu...

• mol

• gram

• Liter

• Volt

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe ²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

• Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

• Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

• Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

• Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

• Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

Logam X dapat mendesak logam Y dan Z dari larutannya. Logam Y tidak dapat mendesak logam Z dari larutannya. Urutan oksidator yang semakin kuat dari ketiga logam di atas adalah ….

• X – Y – Z

• X – Z – Y

• Z – Y – X

• Y – Z – X

• Z – X – Y

Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl, Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah … .

• A

• B

• C

• D

• E