Kuis Sel Volta

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

• Listrik → kimia

• Listrik → potensial

• Listrik → kinetik

• Kimia → listrik

• Kimia → kinetik

Pada sel Volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak dari....

• Cu ke Cu²⁺

• Cu ke Pb

• Cu²⁺ ke Pb²⁺

• Pb ke Cu

• Pb ke Pb²⁺

Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah....

• Menambah muatan positif

• Menambah muatan negatif

• Menjaga keseimbangan kation dan anion

• Mengurangi muatan positif

• Mengurangi muatan negatif

Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah....

• 2Ag(s) + Cu²⁺(aq) → 2Ag⁺(aq) + Cu(s)

• 2Ag(s) + Cu(s) → 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

• 2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)

• 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq) → 2Ag(s) + Cu(s)

• Ag⁺(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu²⁺(aq)

Diketahui potensial sel untuk reaksi berikut.

Zn(s) + Fe³⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Fe(s)      E° = +0,32 V

Zn(s) + Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Ag(s)      E° = +1,56 V

Fe(s) + Ag⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Ag(s)       E° = +0,24 V

Berdasarkan data potensial sel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah....

• Ag – Fe – Zn 

• Ag – Zn – Fe

• Fe – Zn – Ag

• Fe – Ag– Zn

• Zn – Fe – Ag

Diketahui E° dari beberapa logam berikut.

Mn²⁺ (aq) | Mn(s) E° = -1,20 volt

Cd²⁺ (aq) | Cd(s)   E° = -0,40 volt

Sn²⁺ (aq) | Sn(s)    E° = -0,13 volt

Hg²⁺ (aq) | Hg(s)   E° = +0,85 volt

Ag⁺ (aq) | Ag(s)    E° = +0,80 volt

Reaksi berikut yang menghasilkan E°_sel paling besar adalah....

• Mn(s) + Hg²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + Hg(s)

• Cd(s) + 2Ag⁺(aq) → Cd²⁺(aq) + 2Ag(s)

• Mn(s) + 2Ag⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 2Ag(s)

• Sn(s) + Hg²⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + Hg(s)

• Mn(s) + Sn²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + Sn(s)

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah....

• Cu(s) + Zn²⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Zn(s)

• Zn(s) + Cd²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cd(s)

• Cd(s) + Cu²⁺(aq) → Cd²⁺(aq) + 2Ag(s)

• Cd(s) + 2Ag⁺(aq) → Cd²⁺(aq) + 2Ag(s)

• Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)

Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah....

E° Ag = +0,80 V              E° Zn = -0,76 V

• Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)       E°_sel = +1,56 V

• 2Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn²⁺(aq)       E°_sel = +2,36 V

• Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag⁺(aq)       E°_sel = +0,04 V

• Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag⁺(aq)       E°_sel = +1,56 V

• Zn(s) + 2Ag(s) → Zn²⁺(aq) + 2Ag⁺(aq)       E°_sel = +1,56 V

Pasangan elektrode sel elektrokimia berikut yang digunakan pada aki (accu) adalah....

• Katode: O₂ dan anode: H₂

• Katode: NiO₂ dan anode: Cd

• Katode: Ag₂O dan anode: Zn

• Katode: PbO₂ dan anode: Pb

• Katode: MnO₂ dan NH₄Cl dan anode: Zn

Berikut yang merupakan sel primer adalah....

• Aki

• Baterai

• Baterai ion litium

• Sel bahan bakar

• Baterai nikel-kadmium