แนวคิดเกี่ยวกับปฏิกิริยา/พลังงาน/ปัจจัยที่มีผลต่อปฏิกิริยาเคมี

ทฤษฎีที่สนับสนุนแนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือข้อใด

• ทฤษฎีโมเมนตัม

• ทฤษฎีการชน

• ทฤษฎีพลังงานก่อกัมมันต์

• ทฤษฎีทางวิทยาศาสตร์

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อ???

• อนุภาคของผลิตภัณฑ์ชนกันในทิศทางที่เหมาะสมและมีพลังงานมากพอที่จะไปทำลายพันธะเก่า แล้วสามารถสร้างพันธะใหม่เกิดเป็นผลิคภัณฑ์ได้

• อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันในทิศทางที่เหมาะสม

• อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันในทิศทางที่เหมาะสมและมีพลังงานมากพอที่จะไปทำลายพันธะเก่า แล้วสามารถสร้างพันธะใหม่เกิดเป็นผลิคภัณฑ์ได้

• มีพลังงานมากพอที่จะไปทำลายพันธะเก่า แล้วสามารถสร้างพันธะใหม่เกิดเป็นผลิคภัณฑ์ได้

จากกราฟแสดงปฏิกิริยา I และ ปฏิกิริยา II ในข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยา II มีพลังงานก่อกัมมันต์ มากกว่า ปฏิกิริยา I

• ปฏิกิริยา I เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• ปฏิกิริยา II เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• ปฏิกิริยา I มีพลังงานก่อกัมมันต์ น้อยกว่า ปฏิกิริยา II

จากกราฟแสดงปฏิกิริยา ข้อใด ไม่ถูกต้อง

• พลังงานของสารผลิตภัณฑ์ = 30 kJ

• พลังงานของสารตั้งต้น = 30 kJ

• กราฟนี้เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน

• เพิ่มอุณหภูมิ  ลดความดัน

• เพิ่มพื้นที่ผิว  ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น  เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์

• เพิ่มพื้นที่ผิว  เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

• ลดอุณหภูมิ   เพิ่มสาร A

• ลดอุณหภูมิ   เอาสาร P ออก

• เพิ่มอุณหภูมิ  เพิ่มสาร A  เพิ่มสาร B

• ลดอุณหภูมิ  เพิ่มสาร A  เอาสาร P ออก

เมื่อใส่  HCl 25 mL เข้มข้น 1 mol/L ลงในหินปูนก้อนเล็กๆ จะเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ การเปลี่ยนแปลงข้อใดที่จะไม่ทำให้อัตราของปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

• ใช้ HCl 100 mL เข้มข้น 1 mol/L

• ใช้ HCl 25 mL เข้มข้น เข้มข้น 2 mol/L

• ใช้ HCl 50 mL เข้มข้น 2 mol/L

• บดหินปูนให้เป็นผงละเอียด

ผงแมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกได้เร็วกว่าแผ่นแมกนีเซียมที่มีมวลเท่ากัน  เพราะเหตุใด

• แผ่นแมกนีเซียมเคลือบด้วยออกไซด์  ส่วนผงแมกนีเซียมไม่ถูกเคลือบ

• ผงแมกนีเซียมมีพื้นที่ผิวมากกว่าแผ่นแมกนีเซียม

• ผงแมกนีเซียมมีความบริสุทธิ์มากกว่าแผ่นแมกนีเซียม

• ผงแมกนีเซียมมีการเคลือบตัวเร่งปฏิกิริยา

ปฏิกิริยา H₂O₂(aq)  --->  H₂O(g) + O₂(g)  เกิดได้เร็วขึ้นเมื่อเติมสารละลาย KI  ปริมาณเล็กน้อย  แสดงว่า KI ทำหน้าที่อะไร

• ลดพลังงานก่อกัมมันต์ (E_a)  ของปฏิกิริยา

• เพิ่มพลังงานศักย์ของสารตั้งต้น

• ทำให้การชนกันของโมเลกุลสารตั้งต้นเกิดมากขึ้น

• เพิ่มจำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูง

กราฟนี้แสดงการเปลี่ยนแปลงของ Y ตาม X ในการศึกษาเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยา X  และ Y ควรเป็นอย่างไร

• X คือ อุณหภูมิ  Y คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยา

• X คือ เวลา  Y คือ ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

• X คือ ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์  Y คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยา

• X คือ เวลา  Y คือ ความเข้มข้นของสารตั้งต้น