Pengisian elektron ke orbital dimulai dari tingkat energi terendah hingga ke tingkat energi tertinggi. Pernyataan ini dikemukakan oleh …

• Aufbau

• De Broglie

• Heisenberg

• Mendeleev

• Pauli

Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ….

• Utama

• Azimut

• Magnetik

• Spin

• Orbital

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan ….

• perbedaan arah rotasi elektron

• arah ruang orbital

• tingkat energi orbital

• subtingkat energi elektron

• kebolehjadian menemukan elektron

Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati orbital adalah ….

• 2

• 3

• 6

• 7

• 14

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan ….

• arah ruang orbital

• tingkat tenergi kulit

• subtingkat energi elektron

• perbedaan arah rotasi elektron

• kebolehjadian menemukan elektron

Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi tertentu. Bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa suatu elektron berada disebut dengan ...

• Bilangan kuantum spin

• Bilangan kuantum magnetik

• Bilangan kuantum azimut

• Bilangan kuantum utama

• Bilangan kuantum

Di bawah ini nilai m yang memungkinkan untuk l = 3, kecuali ...

• -3

• -1

• +2

• +3

• +5

Mg memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² . Harga keempat bilangan kuantum elektron yang menempati kulit terluar dari unsur tersebut adalah ...

• n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2

• n = 3 l = 1 m = +1 s = – 1/2

• n = 3 l = 0 m = 0 s = – 1/2

• n = 3 l = 1 m = 0 s = – 1/2

• n = 3 l = 1 m = -1 s = + 1/2

Klorin memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ . Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom unsur tersebut adalah ….

• n = 3, l = 1, m = 0, s = – 1/2

• n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = + 1/2

• n = 4, l = 1, m = 0, s = – 1/2

• n = 4, l = 1, m = +1, s = + 1/2

Kalium memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ . Harga keempat bilangan kuantum elektron yang menempati kulit terluar dari unsur tersebut adalah ….

• n = 1 l = 1 m = +1 s = +1/2

• n = 2 l = 2 m = +2 s = – 1/2

• n = 3 l = 1 m = +2 s = + 1/2

• n = 4 l = 0 m = +0 s = + 1/2

• n = 4 l = 1 m = +1 s = – 1/2