Los modelos atómicos

Las principales críticas de este modelo, es que no era estable, ya que si el electrón giraba alrededor del núcleo debía perder energía, llegando en algún momento a colapsar contra el núcleo:

• Se refiere al modelo atómico de Niels BÖhr

• Se refiere al modelo atómico de Sommerfeld

• Se refiere al modelo atómico de Rutherford

• Se refiere al modelo atómico de Thomson

Estas orbitales atómicas corresponde a:

• Thomson

• Rutherford

• Sommerfeld

• Niels BÖhr

Se conoce como el modelo de las capas, porque supone que los electrones de un átomo se organizan en capas o niveles, y en cada capa tienen cierta energía

• Se refiere al modelo atómico de Thomson

• Se refiere al modelo atómico de BÖhr

• Se refiere al modelo atómico de Rutherford

• Se refiere al modelo atómico de Sommerfeld

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta con relación al modelo atómico de BÖhr?

• El átomo posee un núcleo que contiene los protones y electrones, y una corteza donde giran los neutrones

• El átomo posee un núcleo que contiene los neutrones y electrones, y una corteza donde giran los protones

• El átomo posee un núcleo que contiene los protones y neutrones, y una corteza donde giran los electrones

• El átomo posee un núcleo que contiene solamente los protones y neutrones.

En el átomo, los electrones y sus órbitas se organizan en capas, que son denominadas NIVELES DE ENERGÍA. Los electrones se colocan en el átomo ocupando el nivel de menor energía que esté libre, de la siguiente manera:

• Primer nivel de energía puede haber hasta 8 electrones, en el segundo 2, en el tercer nivel 16...

• Primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones, en el segundo 8, en el tercer nivel 16...

• Primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones, en el segundo 16, en el tercer nivel 8...

• Primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones, en el segundo 8, en el tercer nivel 16...

¿Cuál de estas afirmaciones es correcta?

• El electrón puede ocupar cualquier zona esférica alrededor del núcleo

• El electrón ocupa el nivel de menor energía que se encuentre libre

• El electrón ocupa el nivel de mayor energía que se encuentre libre

• El protón puede ocupar cualquier zona esférica alrededor del núcleo

Logró explicar como los espectros de emisión presentaban el fenómeno de líneas múltiples en las rayas espectrales. Según este modelo, las múltiples líneas serían los subniveles de energía que componen el nivel o capa de energía:

• BÖhr

• Sommerfeld

• Thomson

• Dalton

Es un aporte, de Rutherford:

• Descubrió los electrones

• Los átomos presentan niveles de energía en los cuáles gira el electrón

• El átomo tiene un núcleo central pequeño con carga eléctrica positiva

• El átomo tiene un núcleo central pequeño con carga eléctrica positiva

Para determinar la posición de un electrón necesitamos que un fotón incida en él. Como el electrón es muy pequeño, al recibir el contacto del fotón saldrá despedido y cambiará de posición. En consecuencia, no podemos conocer la posición exacta del electrón, solo podemos hablar de probabilidad de encontrarlo en un determinado lugar.

• Se refiere al principio de dualidad onda-corpúsculo

• Se refiere a la ecuación de SchrÖdinger

• Se refiere al principio de la incertidumbre

• Nube electrónica

Son características del modelo actual mecánico cuántico:

• Consta de tres zonas: Núcleo, nube electrónica y nube de protones

• Consta de tres zonas: Núcleo, nube electrónica, capas no estables

• Consta de fotones, ondas, capas no estables

• Consta de dos zonas: Núcleo, y nube electrónica,