แบบทดสอบก่อนเรียน

ทุกครั้งที่มีการลดความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะทําให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ลดลง เสมอ   

• ถูก

• ผิด

 ความเร็วในการเกิดปฏิกิริยาเคมีทุกปฏิกิริยาจะมีค่าไม่เท่ากัน 

• ถูก

• ผิด

เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดช้าลง

• ถูก

• ผิด

เมื่อใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.2 โมลาร์  ปริมาตร  20 มิลลิลิตร  จะเกิดปฏิกิริยาเร็วกว่า

เมื่อใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.2 โมลาร์  ปริมาตร  10 มิลลิลิตร 

• ถูก

• ผิด

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่ไม่ขึ้นกับความเข้มข้นของสารตั้งต้น

เช่น ปฏิกิริยาการกำจัดแอลกอฮอล์ออกจากกระแสเลือด

• ถูก

• ผิด

ในการศึกษาการเกิดปฏิกิริยาระหว่างหินปูนกับกรด HCl ที่มีความเข้มข้น 0.1 mol/dm³ 

ปริมาณ 20 cm³ ที่ 20^o c   ถ้าเปลี่ยนความเข้มข้นของกรด  เป็น  0.5 mol/dm³ 

      ในปริมาณและอุณหภูมิเท่าเดิม ข้อความใดถูกต้องที่สุด

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้าลง  แต่ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้าลง  แต่ผลิตภัณฑ์คงเดิม

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น  แต่ผลิตภัณฑ์มากขึ้น

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น  แต่ผลิตภัณฑ์เท่าเดิม

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

• ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 M

• ใส่สังกะสีผงละเอียด  หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 M

• ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.3 M

• ใส่แผ่นสังกะสีละเอียด  หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.5 M

ข้อใดเป็นเหตุผลที่อธิบายว่า "เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น"

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการทำให้อนุภาคมีโอกาสชนกันมากขึ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการลดพลังงานกระตุ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการเพิ่มพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการบังคับให้อนุภาคชนกันทุกทิศทาง

.  ปฏิกิริยาเคมีระหว่างโลหะทองแดงกับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต ดังสมการเคมี

               Cu(s) + AgNO₃(aq)     -------------->      Ag(s) + CuNO₃(aq)

ข้อใดเป็นภาวะที่ปฏิกิริยาเคมีเกิดได้ช้าที่สุด

• แผ่นทองแดงมวล 3 g กับ AgNO3 1 M ปริมาตร 10 cm³

• แผ่นทองแดงมวล 3 g กับ AgNO3 2 M ปริมาตร 10 cm³

• ผงทองแดงมวล 3 g กับ AgNO3 2 M ปริมาตร 20 cm³

• ผงทองแดงมวล 3 g กับ AgNO3 3 M ปริมาตร 10 cm³

เมื่อใส่สารละลาย HCl  เข้มข้น 1 โมลาร์ จำนวน 25 ลูกบาศก์เซนติเมตร ลงในหินปูนชิ้นเล็กๆ

      จะเกิดแก๊ส   CO₂  การเปลี่ยนแปลงข้อใดไม่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

• บดหินปูนให้ละเอียด

• ใช้สารละลาย HCl  เข้มข้น 2 โมลาร์  จำนวน  25 ลูกบาศก์เซนติเมตร

• ใช้สารละลาย HCl  เข้มข้น 2 โมลาร์  จำนวน  50  ลูกบาศก์เซนติเมตร

• ใช้สารละลาย HCl  เข้มข้น 1 โมลาร์  จำนวน  50  ลูกบาศก์เซนติเมตร