Estequiometría

¿Qué es Estequiometría?

• Estudia l química

• Estudia las proporciones cuantitativas de reactivos y productos

• Estudia la materia y sus reacciones

• Estudia el mol

¿Qué conceptos incluye el estudio de la estequiometría?

• mol, masa molar, número de avogadro, Masa molecular

• molar, masa, número atómico, volumen

• Reacciones masa masa

• Todas las respuestas son correctas

¿Qué es el peso molecular?

• Es la suma de las UMA (UNidades de masa atómica) de cada elemento que forma un compuesto

• Es la suma de las UMA (UNidades de masa atómica) de la cantidad de cada elemento que forma un compuesto

• Es una expresión molar de un compuesto

• Es una expresión molecular de un compuesto

¿Qué es el mol?

• Se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades fórmula como átomos.

• Es la cantidad de elementos totales de una reacción

• La cantidad de espacio ocupado por las fórmulas en las reacciones

• Ninguna de las respuestas son correctas

El número de avogradro es _______

• Es una constante

• Es un número atómico

• Es una masa molecular

• Todas las respuestas son correctas

Indique la equivalencia del número de avogadro en número de partículas que hay en un mol

• 6,02 x 10²³ átomos

• 6,02 x 10²² átomos

• 6,02 x 10²¹ átomos

• 6,02 x 10²⁴ átomos

Las unidades de la masa molar son:

• g

• mol

Valor que indica la masa del átomo, se obtiene de la tabla periódica

• Volumen molar.

• Masa atómica.

• Número de Avogadro.

• Masa molar.

Una mol se define como:

• La cantidad de átomos presentes en 12 g de Carbono 12.

• La cantidad de átomos presentes en 1 g de sustancia.

• La cantidad de átomos presentes en 14 g de Carbono 14.

• El peso de una molécula.

La Ley de la Conservación de la materia explica:

• Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros.

• La masa de los reactivos permanece constante durante la reacción.

• Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto.

• Los compuestos al inicio de una reacción son los mismos al finalizarla.