Isotópo y masa promedio

El elemento Magnesio, cuyo número atómico es 12, y está constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 24 y 26 respectivamente. Represente cada isótopo como se indica ^A _Z X.

Se puede afirmar que la información indicada con los número es:

• 1 y 4 son isotópos, 3 es anión y 2 es cation

• 1 y 3 son isotópos, 4 es anión y 2 es cation

• 2 y 3 son isotópos, 4 es anión y 2 es cation

• 1 y 4 son isotópos, 3 catión y 2 es anion

El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero.

En relación con el texto anterior, se puede afirmar que los isotopos del cobre:

• Tienen igual el número másico

• Tienen diferente número atómico.

• Tienen cantidades diferentes de neutrones

• Tienen igual peso atómico

Cierto elemento posee dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 44 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 75%y 25%. ¿Cuál será su masa atómica promedio?

La masa atómica promedio de un elemento "A" es 69,7 uma; si posee dos isótopos ⁶⁹A y  ⁷¹A. Determine los porcentajes de abundancia de los dos isótopos.

1. Menciones un ejemplo de isótopo y como se utiliza en:

a. La medicina

b. la agricultura

c. la industria.

2. ¿Porqué el ser humano debe equilibrar el uso de los radioisótopos en el cuidado del medio ambiente?