Reakcje jonowe w roztworach

Zaznacz wiersz, w którym poprawnie przedstawiono zabarwienie podanych wskaźników

w wodnych roztworach kwasów.

• Oranż metylowy czerwone

  Fenoloftaleina

  nie zmienia barwy

  Wskaźnik uniwersalny

  czerwone do pomarańczowego

• Oranż metylowy

  żółte

  Fenoloftaleina

  malinowe

  Wskaźnik uniwersalny

  zielone do niebieskiego

• Oranż metylowy

  niebieskie

  Fenoloftaleina

  żółte

  Wskaźnik uniwersalny

  żółte do czerwonego

• Oranż metylowy

  zielone

  Fenoloftaleina

  niebieskie

  Wskaźnik uniwersalny

  pomarańczowe

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Kwas siarkowy(VI) jest kwasem

• beztlenowym, mocnym, dysocjującym w dwu etapach

• tlenowym, średniej mocy, dysocjującym w trzech etapach

• tlenowym, mocnym, dysocjującym w dwu etapach

• beztlenowym, słabym, dysocjującym w jednym etapie

Zaznacz równanie przedstawiające

drugi etap stopniowej dysocjacji kwasu fosforowego(V).

• H₂O

  H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄^-

• H₂O

  H₂PO₄ ^- → H⁺ + HPO₄^2-

• H₂O

  HPO₄^2- → H⁺ + PO₄^3-

• H₂O

  H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Wodorotlenek glinu ma charakter amfoteryczny ponieważ reaguje

• tylko z mocnymi kwasami

• ze słabymi kwasami i mocnymi zasadami

• z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami

• tylko z mocnymi zasadami

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Po dodaniu nadmiaru roztworu wodorotlenku potasu do zlewki zawierającej roztwór kwasu siarkowego(VI) z kilkoma kroplami oranżu metylowego roztwór w zlewce zmienił zabarwienie

• z bezbarwnego na malinowe, ponieważ zmalało stężenie jonów OH^-

• z malinowego na bezbarwne, ponieważ zmalało stężenie jonów H⁺

• z żółtego na czerwone, ponieważ wzrosło stężenie jonów H⁺

• z czerwonego na żółte, ponieważ wzrosło stężenie jonów OH^-

Zaznacz punkt, w którym poprawnie opisano typowe właściwości soli.

• Wszystkie sole są dobrze rozpuszczalne w wodzie, mają wysokie wartości temperatury topnienia,

  a większość jest biała bądź bezbarwna.

• Sole słabych kwasów reagują z mocnymi kwasami, po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na jony, mają niskie wartości

  temperatury topnienia.

• Sole mocnych zasad reagują z mocnymi kwasami, są trudno rozpuszczalne w wodzie, a niektóre tworzą hydraty.

• Rozpuszczalność soli w wodzie zmienia się w szerokim zakresie, mają wysokie wartości temperatury topnienia,

  niektóre są barwne.

Za pomocą pehametru zmierzono wartość pH pewnego roztworu,

która wyniosła dokładnie 9,75.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Stężenie jonów wodorotlenkowych (OH^-) w tym roztworze zawiera się w zakresie

• 10^-2-10^-3 mol/dm³

• 10^-4-10^-5 mol/dm³

• 10^-8-10^-9 mol/dm³

• 10^-9-10^-10 mol/dm³

Zaznacz zdanie fałszywe.

• Fluorowodór (HF) ma silniejszy charakter kwasowy niż jodowodór (HI).

• Metan, siarkowodór i chlorowodór w warunkach

  T = 298 K,

  p = 1013,25 hPa

  są gazami.

• W wodorkach metali wodór jest bardziej elektroujemny niż metale.

• Amoniak ma charakter zasadowy.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Reakcja między węglanem sodu i kwasem azotowym(V), której jednym z produktów jest CO₂, zachodzi, ponieważ

• wodorotlenek sodu jest słabą zasadą.

• kwas azotowy(V) jest mocniejszym kwasem niż kwas węglowy.

• kwas węglowy jest mocniejszym kwasem niż kwas azotowy(V).

• tlenek węgla(IV) jest tlenkiem kwasowym.