actividad 1 PAES

La tabla periódica entregada en la prueba PAES, tiene solo:

• Los elementos de transición.

• Los elementos representativos

• los elementos de transición interna

• Los elementos gaseosos

Los metales siempre tienen números de oxidación:

• positivos

• negativos

• positivos y negativos

• solo cero.

Si enlazo un elemento metálico y uno no metálico, el tipo de enlace que se forma es:

• Covalente polar

• Covalente apolar

• Iónico

• Metálico

Si un elemento (M) del grupo II-A, se combina con un elemento (x) del grupo V-A, ¿Qué compuesto se formaría?

• M2X3

• M2X5

• M3X2

• MX

En la tabla periódica, los elementos que pertenecen a los grupos IV-A, V-A, Vl-A y Vll-A, son considerados............... y presentan números de oxidación.................:

• Metales, solo positivos

• No metales, positivos y negativos

• No metales, solo positivos

• Metales, solo negativos

La cantidad de electrones de valencia de un elementos químico, dependen de el número de:

• Protones presentes en el núcleo del átomo.

• Electrones totales, presentes en el núcleo del átomo

• Protones presentes en la corteza del átomo

• Electrones presentes en la capa de valencia

El número de oxidación de los elementos presentes en los grupos II -A y VII-A, son respectivamente:

• +2 y (-1,+7)

• +1 y (-2,+6)

• +3 y (-3,+5)

• +4 y (-4,+4)

Un enlace formado por un elemento que tiene un valor de electronegatividad 1,7 y otro elemento que tiene un valor de electronegatividad 3,5, formaran un enlace de tipo:

• Iónico

• Metálico

• Covalente polar

• Covalente apolar

Si una molécula, tiene la siguiente conformación: MX, esti indicaría que la molécula podría estar formada por elementos de los grupos:

• I-A y VII-A

  II-A y VI-A

  III-A y V-A

• II-A y VII-A

  I-A y VI-A

  II-A y V-A

• III-A y VII-A

  II-A y V-A

  I-A y V-A

• I-A y VI-A

  II-A y I-A

  III-A y VII-A

Los elementos del grupo I-A, se denominan: